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430 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

En el ejemplo 10.2 se muestra cómo predecir si una molécula posee un momento
dipolar al conocer su geometría molecular.

Ejemplo 10.2

Prediga si cada una de las siguientes moléculas tiene un momento dipolar: a) BrCl, b) BF 3
(plana trigonal), c) CH 2 Cl 2 (tetraédrica).

Estrategia Recuerde que el momento dipolar de una molécula depende tanto de la
diferencia de las electronegatividades de los elementos presentes como de su geometría. Una
molécula puede tener enlaces polares (si los átomos enlazados tienen diferentes
electronegatividades), pero puede no tener un momento dipolar si tiene una geometría
altamente simétrica.
Solución a) Como el cloruro de bromo es diatómico, tiene una geometría lineal. El cloro
es más electronegativo que el bromo (vea la fi gura 9.5), así que el BrCl es polar con el
cloro en el extremo negativo.

El mapa del potencial electrostático 88n
de BrCl muestra que la densidad Br—Cl
electrónica se desplaza hacia el
átomo de Cl. Por lo tanto, la molécula tiene un momento dipolar. De hecho, todas las moléculas
diatómicas que contienen elementos diferentes poseen un momento dipolar.
b) Debido a que el fl úor es más electronegativo que el boro, cada enlace B—F en el BF 3
(trifl uoruro de boro) es polar y los tres momentos de enlace son iguales. Sin embargo, la
simetría de una forma trigonal plana signifi ca que los tres momentos de enlace se
cancelan entre sí.

88n
F
A
m88 B B m88
F D G F

Una analogía sería empujar un objeto hacia las direcciones mostradas por los tres
El mapa del potencial electrostático momentos de enlace. Si las fuerzas son iguales, el objeto no se moverá. En
muestra que la densidad electrónica consecuencia, el BF 3 no tiene momento dipolar; es una molécula no polar.
está distribuida simétricamente en
una molécula de BF 3 . c) La estructura de Lewis del CH 2 Cl 2 (cloruro de metileno) es
Cl
A
HOCOH
A
Cl
Esta molécula es similar al CH 4 en que tiene una forma tetraédrica. Sin embargo, como
no todos los enlaces son idénticos, hay tres diferentes ángulos de enlace: HCH, HCCl y
ClCCl. Estos ángulos de enlace son cercanos, pero no iguales, a 109.5°. Debido a que el
cloro es más electronegativo que el carbono, el cual a su vez es más electronegativo que
el hidrógeno, los momentos de enlace no se cancelan y la molécula posee un momento
dipolar:

Mapa del potencial electrostático A 88n momento dipolar
Cl
resultante
del CH 2 Cl 2 . La densidad electrónica m88 88n
se desplaza hacia los átomos elec- 88n C G
&
tronegativos de Cl. H H 88n Cl
Por lo tanto, el CH 2 Cl 2 es una molécula polar.
Problemas similares: 10.21, 10.22,
10.23.
Ejercicio de práctica ¿La molécula AlCl 3 tiene un momento dipolar?