Page 411 - Quimica - Undécima Edición

9.4 Enlace covalente 381

nomina enlace doble . Estos enlaces se encuentran en moléculas como dióxido de carbono
(CO 2 ) y etileno (C 2 H 4 ):
H H H H Un poco más adelante se presentarán
O S CSS O o O O S S o G CPC D las reglas para la escritura adecuada
O S
CSS
O
OPCPO
Q
Q
Q
Q
de las estructuras de Lewis. La inten-
S
C S
D G ción aquí es simplemente familiari-

8e 8e 8e H H H H zarse con el lenguaje relacionado con
8e 8e ellas.
Un enlace triple surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones, como en
la molécula de nitrógeno (N 2 ):
S N O NS o SNqNS
O
O
8e 8e
La molécula de acetileno (C 2 H 2 ) también tiene un enlace triple, en este caso entre dos
átomos de carbono:
H S C O C HS o HOCqCOH
O
O
8e 8e
Advierta que en el etileno y el acetileno todos los electrones de valencia son enlazantes ;
no hay pares libres en los átomos de carbono. De hecho, a excepción del monóxido de
carbono, las moléculas estables de carbono no tienen pares libres en estos átomos.
Los enlaces múltiples son más cortos que los enlaces covalentes sencillos. La longitud
de enlace se defi ne como la distancia entre el núcleo de dos átomos unidos por un enla-
ce covalente en una molécula (fi gura 9.3). En la tabla 9.2 se muestran algunas longitudes
de enlace determinadas en forma experimental. Para un par dado de átomos, como carbo-
no y nitrógeno, los enlaces triples son más cortos que los dobles, que a su vez son más
cortos que los enlaces sencillos. Además, los enlaces múltiples más cortos son más estables
que los enlaces sencillos, como veremos más adelante.

Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes
y los compuestos iónicos
Animación
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades Enlace iónico contra covalente
físicas generales, debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos
covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción . Una de ellas es la que mantiene
unidos a los átomos de una molécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la Animación
Enlace iónico y covalente
entalpía de enlace , que estudiaremos en la sección 9.10. La otra fuerza de atracción ope-
ra entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular . Como las fuerzas intermolecula-
res suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una Si las fuerzas intermoleculares son dé-
biles, es relativamente sencillo separar
molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En conse- los agregados de moléculas para for-
cuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo mar líquidos (a partir de sólidos) y ga-
punto de fusión. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones ses (a partir de líquidos).
en un compuesto iónico, por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos
iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados. Muchos
compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electri-
cidad debido a que estos compuestos son electrólitos fuertes . La mayoría de los compues- 74 pm 161 pm
tos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas
por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrólitos . Los
compuestos iónicos fundidos conducen electricidad porque contienen cationes y aniones
que se mueven libremente. Los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen
electricidad porque no hay iones presentes. En la tabla 9.3 se comparan algunas propie- H 2 HI
dades generales de un compuesto iónico común, el cloruro de sodio , con las de un com- Figura 9.3 Longitud de enlace
puesto covalente, el tetracloruro de carbono (CCl 4 ) . (en pm) en H 2 y Hl.