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376 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

defi ne la energía reticular del LiF. Así, la energía reticular debe tener la misma magnitud
que DH8 5 pero de signo contrario. Aunque no podemos determinarlo DH8 5 directamente,
podemos calcular su valor con el siguiente procedimiento:

. 1 ( i L s) ¡ Li(g) ¢H° 1 5 155.2 kJ/mol
F
2. 1 2 2 (g) ¡ F(g) ¢H° 2 5 75.3 kJ/mol
2
1
. 3 ( i L g) ¡ Li (g) 1 e ¢H° 3 5 520 kJ/mol
2
2
. 4 ( F g) 1 e ¡ F (g) ¢H° 4 52328 kJ/mol
1
2
5. Li (g) 1 F (g) ¡ LiF(s) ¢H° 5 5 ?
1
( i L s) 1 F 2 (g) ¡ LiF(s) ¢H° general 52594.1 kJ/mol
2
De acuerdo con la ley de Hess, escribimos
¢H° general 5 ¢H° 1 1 ¢H° 2 1 ¢H° 3 1 ¢H° 4 1 ¢H° 5
o

2594.1 kJ/mol 5 155.2 kJ/mol 1 75.3 kJ/mol 1 520 kJ/mol 2 328 kJ/mol 1 ¢H° 5

Por lo tanto,

¢H° 5 521 017 kJ/mol

y la energía reticular del LiF es 11 017 kJ/mol.
La fi gura 9.2 sintetiza el ciclo de Born-Haber para el LiF . En los pasos 1, 2 y 3 es
necesario aportar energía; en tanto que los pasos 4 y 5 liberan energía. Dado que DH8 5
es una cantidad negativa grande, la energía reticular del LiF es una cantidad positiva
grande, lo cual explica la estabilidad de este sólido. Cuanto mayor sea la energía reticular,
más estable será el compuesto iónico. Conviene tener presente que la energía reticular
siempre es una cantidad positiva porque la separación de los iones de un sólido en sus
iones en fase gaseosa es, por la ley de Coulomb, un proceso endotérmico .
La tabla 9.1 incluye las energías reticulares y los puntos de fusión de algunos com-
puestos iónicos comunes . Existe cierta correlación entre la energía reticular y el punto de
fusión. Cuanto mayor es la energía reticular , más estable es el sólido y los iones se enla-

–
+
Li (g) + F (g)
–(Afinidad
Ionización electrónica)
∆ H° 3 = 520 kJ ∆ H° 4 = –328 kJ
–(Energía reticular)
∆ H° 5 = –1 017 kJ
Li(g) + F(g)

Sublimación Disociación
∆ H° 1 = 155.2 kJ ∆ H° 2 = 75.3 kJ
∆ H° general = –594.1 kJ
1
Li(s) + F (g) LiF(s)
2 2
Figura 9.2 Ciclo de Born-Haber para la formación de 1 mol de LiF sólido.