Page 403 - Quimica - Undécima Edición

9.2 Enlace iónico 373

Hay una transferencia de dos electrones del átomo de calcio al átomo de oxígeno. Advierta
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que el ion calcio (Ca ) tiene la confi guración electrónica del argón, el ion óxido (O )
es isoelectrónico con el neón y el compuesto (CaO) es eléctricamente neutro.
En muchos casos, el catión y el anión de un compuesto no llevan la misma carga.
Por ejemplo, cuando el litio se quema en aire y forma óxido de litio (Li 2 O), la ecuación
balanceada de la reacción es
4 ( i L s) 1 O 2 (g) ¡ 2Li 2 O(s)
Al usar los símbolos de puntos de Lewis escribimos así:

O
O
Q
Q
2 TLi TTO 88n 2Li S SO 2 o ( i L 2 O)
2
2
2
1s 2s 1 1s 2s 2p 4 [He] [Ne]
En este proceso, el átomo de oxígeno recibe dos electrones (uno de cada átomo de litio)
1
para formar el ion óxido. El ion litio Li es isoelectrónico con el helio.
Cuando el magnesio reacciona con el nitrógeno a temperatura elevada, se forma el
nitruro de magnesio (Mg 3 N 2 ) , un compuesto sólido blanco:
3 Mg(s) 1 N 2 (g) ¡ Mg 3 N 2 (s)
o
O 3
3 TMgT 2 T O 3Mg 2 2 S SN o ( M g 3 N 2 )
R
Q
NT 88n
2
2
[Ne]3s 2 1s 2s 2p 3 [Ne] [Ne]
En la reacción hay una transferencia de seis electrones (dos de cada átomo de magnesio)
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a dos átomos de nitrógeno. Los iones magnesio (Mg ) y nitruro (N ) formados son
isoelectrónicos con el neón. Como hay tres iones 12 y dos iones 23, las cargas se igua-
lan y el compuesto es eléctricamente neutro.
En el ejemplo 9.1 aplicamos los símbolos de puntos de Lewis para estudiar la forma-
ción de un compuesto iónico.
Ejemplo 9.1

Utilice los símbolos de puntos de Lewis para explicar la formación del óxido de aluminio
(Al 2 O 3 ) .

Estrategia Usamos la regla de electroneutralidad como guía para escribir las fórmulas de
los compuestos iónicos, es decir, las cargas positivas totales en los cationes deben ser iguales
a las cargas negativas totales de los aniones.
Solución De acuerdo con la fi gura 9.1, los símbolos de puntos de Lewis para Al y O son:
Mineral corindón (Al 2 O 3 ) .
R
TTAl TTO O
Q
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Debido a que el aluminio tiende a formar el catión (Al ) y el oxígeno el anión (O ) en el
compuesto iónico, la transferencia de electrones es del Al al O. Cada átomo de Al tiene tres
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electrones de valencia y cada átomo de O necesita dos electrones para formar el ion O , el
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cual es isoelectrónico con el neón. Así, la relación de neutralización más simple entre Al y
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O es 2:3; dos iones Al tienen una carga total de 16, y tres iones O suman una carga
total de 26. Por lo tanto, la fórmula empírica del óxido de aluminio es Al 2 O 3 , y la reacción
es
R
O
O
S S
2 TA T l 3 TO T 88n 2Al 3 3 O 2 (o Al 2 O 3 )
Q
Q
2
2
2
[Ne]3s 3p 1 1s 2s 2p 4 [Ne] [Ne]
(continúa)