Page 400 - Quimica - Undécima Edición

Enlace químico I

Conceptos básicos

Lewis esbozó por primera vez la idea de la regla del
octeto al reverso de un sobre.

Sumario Avance del capítulo

9.1 Símbolos de puntos de Lewis • Nuestro estudio del enlace químico comienza con una introducción a los símbolos
9.2 Enlace iónico de puntos de Lewis, los cuales muestran los electrones de valencia en un átomo.
(9.1)
9.3 Energía reticular de los • Después, estudiaremos la formación de enlaces iónicos y aprenderemos a determinar
compuestos iónicos la energía reticular, la cual es una medida de la estabilidad de los compuestos ióni-
9.4 Enlace covalente cos. (9.2 y 9.3)
• Luego, enfocaremos el capítulo en la formación de los enlaces covalentes.
9.5 Electronegatividad
Aprenderemos a escribir las estructuras de Lewis, que están regidas por la regla del
9.6 Escritura de las estructuras de octeto. (9.4)
Lewis • Veremos que la electronegatividad es un concepto importante para la comprensión
de las propiedades de las moléculas. (9.5)
9.7 Carga formal y estructura de
Lewis • Continuaremos con la práctica de la escritura de las estructuras de Lewis para las
moléculas e iones, y utilizaremos las cargas formales para estudiar la distribución
9.8 El concepto de resonancia de los electrones en estas especies. (9.6 y 9.7)
9.9 Excepciones a la regla del • Además aprenderemos aspectos de la escritura de las estructuras de Lewis en térmi-
nos de estructuras de resonancia, las cuales son estructuras de Lewis alternativas
octeto
para representar una molécula. También veremos que hay excepciones importantes
9.10 Entalpía de enlace a la regla del octeto. (9.8 y 9.9)
• El capítulo fi naliza con un examen de la fuerza de los enlaces covalentes, que con-
duce al uso de las entalpías de enlace para determinar la entalpía de una reacción.
(9.10)