Page 395 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 365

8.68 Con base en el conocimiento de la química de los meta- muy reactivo (punto de fusión de 27.28C). Reaccionan
les alcalinos, intuya algunas de las propiedades quími- entre sí para formar un compuesto de fórmula empírica
cas del francio, el último miembro del grupo. MX, sólido incoloro, quebradizo que se funde a 7348C.
8.69 Como grupo, los gases nobles son muy estables quími- Cuando se disuelve en agua o se encuentra fundido, la
camente (sólo se conocen compuestos de Kr y de Xe). sustancia conduce la electricidad. Cuando se burbujea
Use los conceptos de apantallamiento y carga nuclear cloro gaseoso en una disolución acuosa que contiene
efectiva para explicar por qué los gases nobles tienden MX, se produce un líquido café rojizo y se forman
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a no ceder ni a aceptar electrones adicionales. iones Cl . A partir de estas observaciones, identifi que
8.70 ¿Por qué los elementos del grupo 1B son más estables M y X. (Puede ser necesario consultar un manual de
que los del grupo 1A a pesar de que ambos parecen química para los valores de los puntos de fusión.)
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tener la misma confi guración electrónica externa, ns , 8.81 Relacione cada uno de los elementos de la derecha con
donde n es el número cuántico principal del último la descripción de la izquierda:
nivel? a) Líquido rojo oscuro Calcio (Ca)
8.71 ¿Cómo cambian las propiedades de los óxidos al avan- b) Gas incoloro que arde Oro (Au)
zar de izquierda a derecha a lo largo de un periodo? ¿Y en oxígeno gaseoso Hidrógeno (H 2 )
de arriba abajo dentro de un grupo específi co? c) Metal reactivo que Argón (Ar)
8.72 Escriba ecuaciones balanceadas para la reacción entre reacciona con el agua Bromo (Br 2 )
cada uno de los siguientes óxidos y agua: a) Li 2 O, b) d) Metal brillante
CaO, c) SO 3 . utilizado en joyería
8.73 Escriba las fórmulas y nombre los compuestos binarios e) Gas inerte
de hidrógeno y los elementos del segundo periodo (del 8.82 Acomode las siguientes especies en parejas isoelectró-
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Li hasta el F). Describa cómo cambian las propiedades nicas: O , Ar, S , Ne, Zn, Cs , N , As , N, Xe.
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físicas y químicas de estos compuestos de izquierda a
8.83 ¿En cuál de los siguientes conjuntos están escritas las
derecha a lo largo del periodo.
especies en orden decreciente del tamaño de su radio?
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8.74 ¿Cuál óxido es más básico, MgO o BaO? ¿Por qué? a) Be, Mg, Ba, b) N , O , F , c) Tl , Tl , Tl .
8.84 ¿Cuál de las siguientes propiedades muestra una clara
Problemas adicionales variación periódica? a) primera energía de ionización,
8.75 Determine si cada una de las siguientes propiedades de b) masa molar de los elementos, c) número de isótopos
los elementos representativos en general aumenta o dis- de un elemento, d) radio atómico.
minuye: a) de izquierda a derecha a lo largo de un 8.85 Cuando se burbujea dióxido de carbono en una disolu-
periodo y b) de arriba abajo dentro de un grupo: carác- ción clara de hidróxido de calcio, la disolución se vuel-
ter metálico, tamaño atómico, energía de ionización, ve lechosa. Escriba una ecuación para la reacción y
acidez de los óxidos. explique cómo muestra esta reacción que el CO 2 es un
8.76 Consulte la tabla periódica y nombre: a) el elemento óxido ácido.
halógeno del cuarto periodo, b) un elemento semejante 8.86 A una persona se le proporcionan cuatro sustancias: un
al fósforo respecto de sus propiedades químicas, c) el líquido rojo fumante, un sólido oscuro de apariencia
metal más reactivo del quinto periodo, d) un elemento metálica, un gas de color amarillo pálido que ataca al
que tenga un número atómico menor que 20 y que sea vidrio y un gas de color verde. Se le informa que dichas
semejante al estroncio. sustancias son los primeros cuatro miembros del grupo
8.77 Escriba las ecuaciones que representen los siguientes 7A, los halógenos. Nombre cada uno.
procesos: 8.87 Calcule el cambio en energía para los siguientes proce-
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a) La afi nidad electrónica de S . sos:
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b) La tercera energía de ionización del titanio. a) Na(g) 1 Cl(g) ¡ Na (g) 1 Cl (g)
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c) La afi nidad electrónica de Mg . b) Ca(g) 1 2Br(g) ¡ Ca (g) 1 2Br (g)
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d) La energía de ionización de O . 8.88 Calcule el cambio en energía para los siguientes proce-
8.78 Haga una lista de todos los iones comunes de elementos sos: 21 2
y metales de transición representativos que son isoelec- a) Mg(g) 1 2F(g) ¡ Mg (g) 1 2F (g)
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trónicos con el Ar. b) 2Al(g) 1 3O(g) ¡ 2Al (g) 1 3O (g)
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8.79 Escriba la fórmula empírica (o molecular) de los com- La afi nidad electrónica del O es 2844 kJ/mol.
puestos que forman los elementos del tercer periodo 8.89 Mencione tres propiedades que indiquen la semejanza
(del sodio al cloro) con: a) oxígeno molecular y b) cloro química de cada uno de los siguientes pares de elemen-
molecular. En cada caso indique si se espera que el tos: a) sodio y potasio y b) cloro y bromo.
compuesto tenga carácter iónico o molecular. 8.90 Mencione el nombre del elemento que forma compues-
8.80 El elemento M es un metal brillante y muy reactivo tos, en las condiciones apropiadas, con todos los ele-
(punto de fusión de 638C); el elemento X es un no metal mentos de la tabla periódica excepto con He, Ne y Ar.