Page 392 - Quimica - Undécima Edición

362 CAPÍTULO 8 Relaciones periódicas entre los elementos

propiedades de los átomos de los elementos representati- núcleo sobre el electrón. La afi nidad electrónica es una
vos. medida de la tendencia de un átomo a ganar un electrón.
3. Las variaciones periódicas de las propiedades físicas de los Cuanto más positivo sea el valor de la afi nidad electrónica,
elementos refl ejan diferencias en la estructura atómica. El mayor la tendencia del átomo a ganar un electrón. Por lo
carácter metálico de los elementos disminuye a lo largo de general, los metales tienen bajas energías de ionización, y
un periodo: empieza con metales, continúa con metaloides los no metales altas afi nidades electrónicas.
y termina con no metales; además, aumenta de arriba abajo 6. Los gases nobles son muy estables debido a que sus subni-
dentro de un grupo específi co de elementos representati- veles externos ns y np están completamente llenos. Los
vos. metales de los elementos representativos (de los grupos
4. El radio atómico varía periódicamente con la posición de 1A, 2A y 3A) tienden a perder electrones hasta que sus
los elementos en la tabla periódica. Disminuye de izquier- cationes se vuelven isoelectrónicos con el gas noble que
da a derecha y aumenta de arriba abajo. los precede en la tabla periódica. Los no metales de los
5. La energía de ionización es una medida de la tendencia de grupos 5A, 6A y 7A tienden a aceptar electrones hasta que
un átomo a evitar la pérdida de un electrón. A mayor ener- sus aniones se vuelven isoelectrónicos con el gas noble
gía de ionización, es mayor la fuerza de atracción del que les sigue en la tabla periódica.

Términos básicos

Afi nidad electrónica (AE), Electrones del core, p. 332 Energía de ionización (EI), Radio atómico, p. 337
p. 347 Electrones de valencia, p. 332 p. 342 Radio iónico, p. 339
Carga nuclear efectiva (Z efect ), Elementos representativos, Isoelectrónico, p. 335 Relación diagonal, p. 350
p. 336 p. 332 Óxido anfótero, p. 359

Preguntas y problemas

Desarrollo de la tabla periódica grupos: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A y de los meta-
Preguntas de repaso les de transición.
8.10 Indique si los siguientes elementos existen como espe-
8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódi-
cies atómicas, como especies moleculares o formando
ca de Mendeleev.
grandes estructuras tridimensionales, en su estado más
8.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódi-
estable a 258C y 1 atm y escriba la fórmula empírica o
ca moderna?
molecular de cada uno: fósforo, yodo, magnesio, neón,
8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódi- carbono, azufre, cesio y oxígeno.
ca moderna.
8.11 A una persona se le proporciona un sólido oscuro, bri-
8.4 ¿Cuál es la relación más importante entre los elementos llante y se le pide que determine si se trata de yodo o de
de un mismo grupo en la tabla periódica? un elemento metálico. Sugiera una prueba que no des-
truya la muestra, que permita responder correctamente.
Clasifi cación periódica de los elementos
8.12 ¿Qué son los electrones de valencia? Para los elementos
Preguntas de repaso
representativos, el número de electrones de valencia de
8.5 ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles un elemento es igual al número del grupo al que perte-
no metales y cuáles metaloides?: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, nece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes
Ba, P, I, Si. elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.
8.6 Compare las propiedades físicas y químicas de los 8.13 Escriba la confi guración electrónica externa de: a) los
metales y de los no metales. metales alcalinos, b) los metales alcalinotérreos, c) los
8.7 Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no halógenos, d) los gases nobles.
se requieren detalles). Indique dónde se localizan los 8.14 Utilizando los elementos de la primera serie de transi-
metales, los no metales y los metaloides. ción (desde Sc hasta Cu) como ejemplo, muestre las
8.8 ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nom- características de las confi guraciones electrónicas de
bre y símbolo de cuatro elementos representativos. los metales de transición.
8.9 Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el 8.15 Las confi guraciones electrónicas de los iones derivados
símbolo de un elemento de cada uno de los siguientes de elementos representativos siguen un patrón común.