Page 387 - Quimica - Undécima Edición

8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos 357

Helio (He) Neón (Ne) Argón (Ar) Kriptón (Kr) Xenón (Xe)
Figura 8.21 Todos los gases nobles son incoloros e inodoros. Estas imágenes muestran los colores emitidos por los gases en un
tubo de descarga.

En realidad, la reacción entre el fl úor molecular y el agua es muy compleja; los productos
formados dependen de las condiciones de la reacción. La reacción mostrada aquí es uno
de varios posibles cambios.
Los halógenos tienen altas energías de ionización y gran afi nidad electrónica. Los
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aniones derivados de los halógenos (F , Cl , Br y I ) se denominan halogenuros . Son
isoelectrónicos con los gases nobles que se localizan a su derecha en la tabla periódica.
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Por ejemplo, el F es isoelectrónico con el Ne; el Cl con el Ar, y así sucesivamente. La
mayoría de los halogenuros de los metales alcalinos y alcalinotérreos son compuestos
iónicos. Los halógenos también forman muchos compuestos moleculares, entre ellos mis-
mos (como ICl y BrF 3 ) y con elementos no metálicos de otros grupos (como NF 3 , PCl 5
y SF 6 ). Los halógenos reaccionan con hidrógeno para formar halogenuros de hidrógeno:
H 2 (g) 1 X 2 (g) ¡ 2HX(g)
Esta reacción es explosiva cuando se utiliza fl úor, pero se vuelve cada vez menos violen-
ta según se sustituye por cloro, bromo y yodo. Los halogenuros de hidrógeno se disuelven
en agua para formar los ácidos halogenhídricos . El ácido fl uorhídrico (HF) es un ácido
débil (es decir, es un electrólito débil) pero los otros ácidos halogenhídricos (HCl, HBr y
HI) son ácidos fuertes (electrólitos fuertes).

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Elementos del grupo 8A (ns np , n 2) 1A 8A
2A 3A 4A 5A 6A 7A He
Todos los gases nobles existen como especies monoatómicas (fi gura 8.21). Sus átomos Ne
Ar
tienen llenos por completo los subniveles externos ns y np, lo que les confi ere una gran Kr
Xe
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estabilidad (el helio es 1s ). Las energías de ionización de los elementos del grupo 8A se Rn
encuentran entre las más altas de todos los elementos y no tienden a aceptar más electro-
nes. Durante años, a estos elementos se les llamó gases inertes por su falta de reactividad.
Hasta 1963 nadie había logrado preparar un compuesto que contuviera alguno de estos
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elementos. El químico británico Neil Bartlett cambió la visión de los químicos respecto
de estos elementos cuando expuso el xenón frente al hexafl uoruro de platino, un reactivo
oxidante fuerte, y tuvo lugar la siguiente reacción (fi gura 8.22):
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Xe(g) 1 2PtF 6 (g) ¡ XeF Pt 2 F 11 (s)
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Neil Bartlett (1932-2008). Químico inglés. El trabajo de Bartlett está basado principalmente en la preparación
y el estudio de compuestos con estados de oxidación poco comunes y en la química del estado sólido.