Page 385 - Quimica - Undécima Edición

8.6 Variación de las propiedades químicas de los elementos representativos 355

del plomo, el estado de oxidación 12 es, sin duda, el más estable. La confi guración elec-
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trónica externa del plomo es 6s 6p , y tiende a perder sólo los electrones 6p (para formar
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Pb ) en vez de perder tanto los electrones 6p como los 6s (para formar Pb ).
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Elementos del grupo 5A (ns np , n 2) 1A 8A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
En el grupo 5A, el nitrógeno y el fósforo son no metales; el arsénico y el antimonio son N
P
metaloides y el bismuto es un metal (fi gura 8.18). Así, es de esperar una mayor variación As
Sb
en las propiedades dentro del grupo. Bi
El nitrógeno elemental es un gas diatómico (N 2 ). Forma numerosos óxidos (NO, N 2 O,
NO 2 , N 2 O 4 y N 2 O 5 ) de los cuales sólo el N 2 O 5 es un sólido; los otros son gases. El nitró-
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geno tiende a aceptar tres electrones para formar el ion nitruro , N (por lo que adquiere
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la confi guración electrónica 1s 2s 2p , que es isoelectrónica del neón). La mayor parte de
los nitruros metálicos (Li 3 N y Mg 3 N 2 , por ejemplo) son compuestos iónicos. El fósforo
existe como moléculas de P 4 . Forma dos óxidos sólidos de fórmulas P 4 O 6 y P 4 O 10 . Los
oxiácidos importantes, HNO 3 y H 3 PO 4 , se forman cuando los siguientes óxidos reaccionan
con agua:
N 2 O 5 (s) 1 H 2 O(l) ¡ 2HNO 3 (ac)
P 4 O 10 (s) 1 6H 2 O(l) ¡ 4H 3 PO 4 (ac)
El arsénico, el antimonio y el bismuto tienen estructuras tridimensionales extensas. El
bismuto es un metal mucho menos reactivo que los metales de los grupos anteriores.

Nitrógeno líquido (N 2 ) Fósforo blanco y rojo (P)

Arsénico (As) Antimonio (Sb) Bismuto (Bi)

Figura 8.18 Elementos del grupo 5A. El nitrógeno molecular es un gas incoloro e inodoro.