Page 382 - Quimica - Undécima Edición

352 CAPÍTULO 8 Relaciones periódicas entre los elementos

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Todos los demás metales alcalinos forman óxidos y peróxidos (que contienen el ion O 2 ).
Por ejemplo,
2 N ( a s) 1 O 2 (g) ¡ Na 2 O 2 (s)
2
El potasio, el rubidio y el cesio también forman superóxidos (que contienen el ion O 2 ):
K (s) 1 O 2 (g) ¡ KO 2 (s)

La razón de que se formen diferentes tipos de óxidos cuando los metales alcalinos reac-
cionan con el oxígeno tiene que ver con la estabilidad de los óxidos en el estado sólido.
Debido a que todos estos óxidos son compuestos iónicos, su estabilidad depende de la
fuerza con que se atraen los cationes y los aniones. El litio tiende a formar predominan-
temente óxido de litio, porque tal compuesto es más estable que el peróxido de litio. La
formación del resto de los óxidos de los metales alcalinos se explica de manera seme-
jante.

2
1A 8A Elementos del grupo 2A (ns , n 2)
2A 3A 4A 5A 6A 7A
Be En la fi gura 8.15 se observan los elementos del grupo 2A. Como grupo, los metales alca-
Mg
Ca linotérreos son algo menos reactivos que los metales alcalinos . Tanto la primera como la
Sr
Ba segunda energía de ionización disminuyen desde el berilio hacia el bario. Es decir, tienden
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a formar iones M (donde M representa un átomo de un metal alcalinotérreo), y el ca-
rácter metálico aumenta de arriba abajo. La mayoría de los compuestos del berilio (BeH 2
y los halogenuros de berilio , como el BeCl 2 ), así como algunos compuestos del magnesio
(MgH 2 , por ejemplo) son moleculares, más que iónicos, por naturaleza.
La reactividad de los metales alcalinotérreos con el agua varía en forma considerable.
El berilio no reacciona con el agua; el magnesio lo hace en forma lenta con el vapor de
agua; el calcio, el estroncio y el bario son lo sufi cientemente reactivos para reaccionar con
agua fría:

Ba s ( )1 2H 2 O(l) ¡ Ba(OH) 2 (ac) 1 H 2 (g)

Berilio (Be) Magnesio (Mg) Calcio (Ca)

Estroncio (Sr) Bario (Ba) Radio (Ra)
Figura 8.15 Elementos del grupo 2A: metales alcalinotérreos.