Page 377 - Quimica - Undécima Edición

8.5 Afi nidad electrónica 347

Revisión de conceptos
Clasifi que los gráfi cos mostrados aquí para la primera, segunda y tercera energías de
ionización de Mg, Al y K.

Energía de ionización

1 2 3
Número de electrones removidos

8.5 Afi nidad electrónica

Otra propiedad de los átomos que infl uye en su comportamiento químico es su capacidad
para aceptar uno o más electrones. Dicha propiedad se denomina afi nidad electrónica ,
que es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en
estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.

2
2
X (g) 1 e ¡ X (g ) ) 4 . 8 (
Considere el proceso en el cual un átomo gaseoso de fl úor acepta un electrón:
2
2
( F g) 1 e ¡ F (g) ¢H 52328 kJ/mol
A la afi nidad electrónica del fl úor se le asigna un valor de 1328 kJ/mol. Cuanto más La afi nidad electrónica es positiva si la
positiva sea la afi nidad electrónica de un elemento, mayor la afi nidad de un átomo de reacción es exotérmica y negativa, si
la reacción es endotérmica. Esta con-
dicho elemento para aceptar un electrón. Otra manera de visualizar la afi nidad electrónica vención se usa en textos de química
es considerarla como la energía que se debe suministrar para desprender un electrón de inorgánica y fi sicoquímica.
un anión. Para el fl úor escribimos

2
2
F (g) ¡ F(g) 1 e ¢H 51328 kJ/mol
De ese modo, un valor grande positivo de afi nidad electrónica signifi ca que el ion nega-
tivo es muy estable (es decir, el átomo tiene una gran tendencia a aceptar un electrón), al
igual que una alta energía de ionización de un átomo signifi ca que el electrón es muy
estable en el átomo.
Experimentalmente, la afi nidad electrónica se determina desprendiendo el electrón
adicional de un anión. Sin embargo, en contraste con la energía de ionización, la afi nidad
electrónica es difícil de medir porque los aniones de muchos elementos son inestables. En
la tabla 8.3 se aprecian los valores de la afi nidad electrónica de algunos elementos repre-
sentativos y de los gases nobles, y la fi gura 8.12 es una gráfi ca de los valores de la afi ni-
dad electrónica de los primeros 56 elementos contra el número atómico. La tendencia a
aceptar electrones aumenta (los valores de afi nidad electrónica se hacen más positivos) al
moverse de izquierda a derecha en un periodo. Las afi nidades electrónicas de los metales
por lo general son menores que las de los no metales. Dentro de un grupo, la variación
de los valores es pequeña. Los halógenos (grupo 7A) tienen los valores más altos de
afi nidad electrónica.