Page 401 - Quimica - Undécima Edición

9.1 Símbolos de puntos de Lewis 371

¿ Por qué reaccionan los átomos de los distintos elementos? ¿Cuáles son las fuerzas que mantienen

unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos? ¿Qué formas
adoptan? Éstas son algunas de las preguntas que se formularán en éste y el siguiente capítulo.
Empezaremos por analizar dos tipos de enlaces: el iónico y el covalente, y las fuerzas que los esta-
bilizan.

9.1 Símbolos de puntos de Lewis

El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de “confi guración electrónica” dieron a
los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los com-
1
puestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan
para alcanzar una confi guración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra
cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico , sólo entran en con-
tacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos
consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos . Para reconocer los
electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una
reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis . Un
símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón
de valencia de un átomo del elemento. La fi gura 9.1 indica los símbolos de puntos de
Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. Observe que, a excepción del
helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número de grupo del
elemento. Por ejemplo, el Li es un elemento del grupo 1A y tiene un punto para un elec-
trón de valencia; el Be es un elemento del grupo 2A y tiene dos electrones de valencia
(dos puntos), y así sucesivamente. Los elementos de un mismo grupo poseen confi gura-
ciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, también se asemejan los símbo-
los de puntos de Lewis. Los metales de transición, lantánidos y actínidos, tienen capas
internas incompletas y en general no es posible escribir símbolos sencillos de puntos de
Lewis para ellos.

1
Gilbert Newton Lewis (1875-1946). Químico estadounidense. Lewis realizó importantes contribuciones en las
áreas del enlace químico, termodinámica, ácidos y bases, y espectroscopia. A pesar de la importancia del traba-
jo de Lewis, nunca se le otorgó el Premio Nobel.

1 18
1A 8A
H 2 13 14 15 16 17 He
2A 3A 4A 5A 6A 7A

Li Be B C N O F Ne

Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B
K Ca Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra

Figura 9.1 Símbolos de puntos de Lewis para los elementos representativos y los gases nobles. El número de puntos
desapareados corresponde al número de enlaces que un átomo del elemento puede formar en un compuesto.