Page 409 - Quimica - Undécima Edición

9.4 Enlace covalente 379

y la estabilidad ganada con la formación del sólido. La suma de las dos primeras energías
de ionización del sodio es

496 kJ/mol 1 4 560 kJ/mol 5 5 056 kJ/mol

El compuesto NaCl 2 no existe, pero si suponemos que su energía reticular es de 2 527 kJ/
mol (la misma que para el MgCl 2 ), observamos que la energía producida sería demasiado
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pequeña para compensar la energía que demanda formar el ion Na .
Lo que se ha dicho respecto de los cationes también se aplica a los aniones. En la
sección 8.5 observamos que la afi nidad electrónica del oxígeno es de 141 kJ/mol, lo cual
signifi ca que el proceso siguiente libera energía (y por lo tanto es favorable):

2
2
O (g) 1 e ¡ O (g)
Como podríamos esperar, añadir otro electrón al ion O 2

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2
O (g) 1 e 2 ¡ O (g)
es desfavorable porque aumenta la repulsión electrostática ; de hecho, la afi nidad electró-
2
nica del O es negativa (2844 kJ/mol). Aun así, existen los compuestos que contienen el
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ion óxido (O ) y son muy estables; en cambio, no se conocen compuestos que contengan
22
2
el ion O . De nuevo, la alta energía reticular debida a la presencia de iones O en com-
puestos como Na 2 O y MgO supera con mucho la energía necesaria para formar el ion
22
O .

Revisión de conceptos
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una mayor energía reticular: LiCl o CsBr?

9.4 Enlace covalente

Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo xvii, no fue sino a principios del xx Animación
que los químicos empezaron a comprender cómo y por qué se forman las moléculas. El Formación de un enlace covalente
primer avance importante en este sentido surgió con la proposición de Gilbert Lewis de
que la formación de un enlace químico implica que los átomos compartan electrones.
Lewis describió la formación de un enlace químico en el hidrógeno como:
#
#
H 1 H ¡ H : H
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente , un enlace en
el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son
aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplifi car, el par de electrones com-
partidos se representa a menudo como una sola línea. Así, el enlace covalente de la mo-
lécula de hidrógeno se escribe como H—H. En el enlace covalente, cada electrón del par
compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos
a los dos átomos en la molécula de H 2 y es la responsable de la formación de enlaces
covalentes en otras moléculas.
En los enlaces covalentes entre átomos polielectrónicos sólo participan los electrones Este análisis se aplica sólo a los ele-
de valencia . Considere por ejemplo la molécula de fl úor, F 2 . La confi guración electrónica mentos representativos. Recuerde que
para esos elementos, el número de
5
2
2
del F es 1s 2s 2p . Los electrones 1s son de baja energía y pasan la mayor parte del electrones de valencia es igual al nú-
tiempo cerca del núcleo, por lo que no participan en la formación del enlace. En conse- mero del grupo (grupos 1A-7A).
cuencia, cada átomo de F tiene siete electrones de valencia (los electrones 2s y 2p). De