Page 414 - Quimica - Undécima Edición

384 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

F
4

Cl Br I
3
Electronegatividad 2 H Ru

1 Mn Zn
Li
Na K Rb

0 10 20 30 40 50
Número atómico
Figura 9.6 Variación de la electronegatividad con el número atómico. Los halógenos tienen las electronegatividades
más altas, y los metales alcalinos las más bajas.

100 Aunque no hay una distinción clara entre un enlace polar y un enlace iónico , la si-
KBr LiF
guiente regla ayuda a distinguirlos. El enlace iónico se forma cuando la diferencia de
KCl KF electronegatividad entre dos átomos enlazados es de 2.0 o más. Esta regla se aplica para
Carácter iónico porcentual 50 LiI HF LiCl CsF término de carácter iónico porcentual para describir la naturaleza de un enlace. Un enla-
CsI
75
la mayoría pero no para todos los compuestos iónicos. A veces, los químicos emplean el
CsCl
KI
LiBr
NaCl
ce iónico puro tendría un carácter iónico de 100%, aunque no se conoce dicho enlace, en
tanto que un enlace covalente puro o no polar tiene 0% de carácter iónico. En la fi gura
9.7 se muestra la correlación que existe entre el carácter iónico porcentual de un enlace
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Los conceptos de electronegatividad y afi nidad electrónica están relacionados pero son

IBr
HI ICl HCl y la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
diferentes. Ambas propiedades indican la tendencia de un átomo para atraer electrones .
Cl 2 HBr
0 Sin embargo, la afi nidad electrónica se refi ere a la atracción de un átomo aislado por un
0 1 2 3
Diferencia de electronegatividad electrón adicional, en tanto que la electronegatividad es una medida de la habilidad de
un átomo (enlazado con otro) para atraer los electrones compartidos. Además, la afi nidad
Figura 9.7 Relación entre el
electrónica es una cantidad susceptible de medirse en forma experimental, en tanto que la
carácter iónico porcentual y la
diferencia de electronegatividad. electronegatividad es un valor estimado que no se puede medir.
El ejemplo 9.2 muestra cómo el conocimiento de la electronegatividad ayuda a deter-
minar si un enlace químico es covalente o iónico.
1A 8A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
Ejemplo 9.2
Clasifi que los siguientes enlaces como iónicos, covalentes polares o covalentes puros: a) el
enlace en HCl, b) el enlace en KF y c) el enlace CC en H 3 CCH 3 .
Los elementos más electronegati-
vos son los no metales (grupos Estrategia Seguimos la regla de la diferencia de electronegatividad igual a 2.0 y buscamos
5A-7A), y los elementos menos los valores en la fi gura 9.5.
electronegativos son los metales
alcalinos y alcalinotérreos (grupos Solución a) La diferencia de electronegatividad entre H y Cl es 0.9, la cual es apreciable
1A-2A), y el aluminio (grupo 3A). El pero no sufi ciente (por la regla de la diferencia igual a 2.0) para clasifi car el HCl como
berilio es el primer miembro del un compuesto iónico. Por consiguiente, el enlace entre H y Cl es covalente polar.
grupo 2A, y principalmente forma
compuestos covalentes.