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386 CAPÍTULO 9 Enlace químico I: Conceptos básicos

9.6 Escritura de las estructuras de Lewis

Aunque la regla del octeto y las estructuras de Lewis no dan una visión completa del
enlace covalente, son de gran utilidad para representar los enlaces en muchos compuestos,
y explicar las propiedades y reacciones de las moléculas. Por esta razón es conveniente
practicar la escritura de las estructuras de Lewis de los compuestos . Los pasos básicos son
los siguientes:
1. Escriba la estructura fundamental del compuesto mediante símbolos químicos para
mostrar qué átomos están unidos entre sí. Para compuestos sencillos esto es relativa-
mente fácil. Para compuestos complejos debemos tener más información o hacer pre-
dicciones razonables. En general el átomo menos electronegativo ocupa la posición
central. El hidrógeno y el fl úor suelen ocupar las posiciones terminales en las estruc-
turas de Lewis.
2. Cuente el número total de electrones de valencia presentes y, si fuera necesario, con-
sulte la fi gura 9.1. En los aniones poliatómicos , sume el número total de cargas
22
negativas. (Por ejemplo, en el ion CO 3 añadimos dos electrones porque la carga 22
indica que hay dos electrones adicionales, además de los que aportan los átomos.) En
los cationes poliatómicos restamos el número de cargas positivas del total. (Así, para
1
el NH 4 restamos un electrón porque la carga 11 indica la pérdida de un electrón del
grupo de los átomos.)
3. Dibuje un enlace covalente sencillo entre el átomo central y cada uno de los átomos
que lo rodean. Complete los octetos de los átomos enlazados al átomo central. (Tenga
El hidrógeno sigue una “regla del presente que la capa de valencia del átomo de hidrógeno se completa con sólo dos
dueto ” cuando se dibujan las estructu- electrones.) Los electrones pertenecientes al átomo central o a los átomos que lo
ras de Lewis.
rodean deben quedar representados como pares libres si no participan en el enlace.
El número total de electrones empleados es el que se determinó en el paso 2.
4. Después de terminar los pasos 1-3, si el átomo central tiene menos de ocho electrones,
trate de formar enlaces dobles o triples entre el átomo central y los átomos que lo
rodean, utilizando los pares libres de los átomos circundantes para completar el octe-
to del átomo central.
Los ejemplos 9.3, 9.4 y 9.5 muestran el procedimiento de cuatro pasos para escribir
las estructuras de Lewis de un compuesto y un ion.

Ejemplo 9.3
Escriba la estructura de Lewis del trifl uoruro de nitrógeno (NF 3 ), donde los tres átomos de F
están enlazados al átomo de N.
Solución Seguimos el procedimiento anterior para escribir la estructura de Lewis.
El NF 3 es un gas incoloro, inodoro
e inerte. Paso 1: El átomo de N es menos electronegativo que el F, así que la estructura básica del
NF 3 es:
F N F

F
2
3
Paso 2: Las confi guraciones electrónicas de las capas externas del N y F son 2s 2p y
2
5
2s 2p , respectivamente. Así es que hay 5 1 (3 3 7), o 26, electrones de valencia
para el NF 3 .