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154 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

En el ejemplo 4.12 se muestra la valoración de una disolución de NaOH con un ácido
diprótico.

Ejemplo 4.12
¿Cuántos mililitros (mL) de una disolución de NaOH 0.610 M se necesitan para neutralizar
completamente 20.0 mL de una disolución de H 2 SO 4 0.245 M?

Estrategia Deseamos calcular el volumen de la disolución de NaOH. Con base en la
defi nición de molaridad [vea la ecuación (4.1)] escribimos:
se necesita encontrar
8n
mol NaOH
L disol 5 ]]]]]]]]]
8n molaridad
se desea calcular 8n dado
En la ecuación para la reacción de neutralización que se acaba de presentar, observamos que
1 mol de H 2 SO 4 neutraliza 2 moles de NaOH. ¿Cuántos moles de H 2 SO 4 están contenidos en
20.0 mL de una disolución de H 2 SO 4 0.245 M? ¿Cuántos moles de NaOH neutralizaría esta
cantidad de H 2 SO 4 ?
Solución Primero calculamos el número de moles de H 2 SO 4 en 20.0 mL de la disolución:

0.245 mol H 2 SO 4
m H s e l o 2 SO 4 5 3 20.0 mL disol
1 000 mL disol
23
5 4.90 3 10 mol H 2 SO 4
De la estequiometría observamos que 1 mol de H 2 SO 4 ≏ 2 moles de NaOH. Por lo tanto, el
23
número de moles de NaOH que ha reaccionado debe ser 2 3 4.90 3 10 moles, o 9.80 3
23
10 moles. De la defi nición de molaridad [vea la ecuación (4.1)] tenemos que
moles de soluto
litros de disol 5
molaridad
o
23
9.80 3 10 mol NaOH
Problema similar: 4.91b), c). volumen de NaOH 5
0.610 mol/L disol
5 0.0161 L o 16.1 mL
Ejercicio de práctica ¿Cuántos mililitros de una disolución de H 2 SO 4 1.28 M se requieren
para neutralizar 60.2 mL de una disolución de KOH 0.427 M?

Revisión de conceptos
Una disolución de NaOH se mezcla con la solución ácida que se muestra en a). ¿Cual de
los diagramas mostrados en b)-d) corresponde a uno de los siguientes ácidos: HCl, H 2 SO 4 ,
2
H 3 PO 4 ? Código de color: esferas azules (iones OH ); esferas rojas (moléculas ácidas);
esferas verdes (aniones de los ácidos). Suponga que todas las reacciones de neutralización
ácido-base se van a completar.

a) b) c) d)