Page 185 - Quimica - Undécima Edición

4.8 Valoraciones redox 155

Figura 4.22 De izquierda a
derecha: disoluciones que
21
2
contienen los iones MnO 4 , Mn ,
22
31
Cr 2 O 7 y Cr .

4.8 Valoraciones redox

Como se mencionó antes, en las reacciones redox se transfi eren electrones, en tanto que
en las reacciones ácido-base se transfi eren protones. Del mismo modo en que un ácido se
puede valorar con una base, un agente oxidante se puede valorar con un agente reductor
mediante un procedimiento semejante. Así, por ejemplo, podemos añadir con cuidado una
disolución que contenga un agente oxidante a una disolución que contenga un agente
reductor. El punto de equivalencia se alcanza cuando el agente reductor es completamen-
te oxidado por el agente oxidante.
Igual que las valoraciones ácido-base, las valoraciones redox por lo general requieren No hay tantos indicadores redox como
un indicador que tenga un cambio de color nítido. En presencia de una gran cantidad de indicadores ácido-base.
agente reductor, el color del indicador es característico de su forma reducida. El indicador
adopta el color que tiene en su forma oxidada cuando está presente en un medio oxidan-
te. En el punto de equivalencia o cercano a éste ocurrirá un cambio nítido del color del
indicador al pasar de una forma a la otra, por lo que el punto de equivalencia se puede
identifi car fácilmente.
El permanganato de potasio (KMnO 4 ) y el dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) son dos
agentes oxidantes muy comunes. Como se muestra en la fi gura 4.22, los colores de los
aniones permanganato y dicromato son muy diferentes de los colores que tienen las espe-
cies reducidas:

2 21
MnO 4 ¡ Mn
morado rosa claro
22 31
Cr 2 O 7 ¡ Cr
amarillo verde
naranja

Por ello, estos agentes oxidantes se pueden utilizar por sí mismos como indicadores inter-
nos en una valoración redox , ya que los colores de las formas oxidada y reducida son muy
distintos.
Las valoraciones redox requieren el mismo tipo de cálculos (basados en el método
del mol) que las neutralizaciones ácido-base. Sin embargo, la diferencia entre éstas radica
en que las ecuaciones y la estequiometría tienden a ser más complejas en las reacciones
redox. En el siguiente ejemplo se ilustra una valoración redox.

Ejemplo 4.13

Se necesita un volumen de 16.42 mL de una disolución de KMnO 4 0.1327 M para oxidar
25.00 mL de una disolución de FeSO 4 en medio ácido. ¿Cuál es la concentración, en molari-
dad, de la disolución de FeSO 4 ? La ecuación iónica neta es

2
5Fe 21 1 MnO 4 1 8H 1 ¡ Mn 21 1 5Fe 31 1 4H 2 O Adición de una disolución de
(continúa) KMnO 4 de una bureta a una diso-
lución de FeSO 4 .