Page 187 - Quimica - Undécima Edición

Resumen de conceptos 157

El volumen de la disolución de FeSO 4 se proporciona en el problema. Por lo tanto, necesita-
mos encontrar el número de moles de FeSO 4 para calcular la molaridad. Según la ecuación
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2
iónica neta, ¿cuál es la equivalencia estequiométrica entre Fe y MnO 4 ? ¿Cuántos moles de
KMnO 4 están contenidos en 16.42 mL de una disolución de KMnO 4 0.1327 M?
Solución El número de moles de KMnO 4 en 16.42 mL de disolución es
0.1327 mol KMnO 4
moles de K M n O 4 5 3 16.42 mL
1 000 mL disol
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5 2.179 3 10 mol KMnO 4
21
2
De la ecuación observamos que 5 moles de Fe ≏ 1 mol de MnO 4 . Por lo tanto, el número
de moles de FeSO 4 oxidado es
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moles de F e S O 4 5 2.179 3 10 mol KMnO 4 3 5 mol FeSO 4
1 mol KMnO 4
22
5 1.090 3 10 mol FeSO 4
La concentración de la disolución de FeSO 4 , en moles de FeSO 4 por litro de disolución, es

mol FeSO 4
molaridad de F e S O 4 5
L disol
22
1.090 3 10 mol FeSO 4 1 000 mL disol
5 3 Problemas similares: 4.95, 4.96.
25.00 mL disol 1 L disol
5 0.4360 M
Ejercicio de práctica ¿Cuántos mililitros de una disolución de HI 0.206 M se necesitan
para reducir 22.5 mL de una disolución de KMnO 4 0.374 M, de acuerdo con la ecuación
siguiente?

10HI 1 2KMnO 4 1 3H 2 SO 4 ¡ 5I 2 1 2MnSO 4 1 K 2 SO 4 1 8H 2 O

El ensayo de Química en acción, de la página 156, describe un proceso industrial que
implica los tipos de reacciones que se analizaron en este capítulo.

Ecuación clave

moles de soluto
molaridad 5 (4.1) Cálculo de molaridad
litros de disolución
n
M 5 (4.2) Cálculo de molaridad
V
M i V i 5 M f V f (4.3) Dilución de disolución

Resumen de conceptos

1. Las disoluciones acuosas conducen la electricidad si los 3. A partir de las reglas generales acerca de las solubilidades
solutos son electrólitos. Si los solutos son no electrólitos, de los compuestos iónicos, podemos predecir si en una
las disoluciones no conducirán la electricidad. reacción se formará un precipitado.
2. Las tres principales categorías de reacciones químicas que 4. Los ácidos de Arrhenius se ionizan en agua para producir
1
tienen lugar en disolución acuosa son las reacciones de iones H , y las bases de Arrhenius se ionizan en agua para
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precipitación, las reacciones ácido-base y las reacciones producir iones OH . Los ácidos de Brønsted donan proto-
de oxidación-reducción. nes y las bases de Brønsted los aceptan.