Page 188 - Quimica - Undécima Edición

158 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

5. La reacción entre un ácido y una base se denomina neutra- 10. Cuando se agrega un disolvente a una disolución, proceso
lización. conocido como dilución, disminuye la concentración
6. En las reacciones redox, la oxidación y la reducción siem- (molaridad) de la disolución sin cambiar el número total de
pre ocurren de manera simultánea. La oxidación se carac- moles de soluto presente en la disolución.
teriza por la pérdida de electrones, la reducción por la 11. El análisis gravimétrico es una técnica para determinar la
ganancia de electrones. identidad de un compuesto y la concentración de una diso-
7. Los números de oxidación facilitan el seguimiento de la lución mediante la medición de la masa. Los experimentos
distribución de la carga y se asignan a todos los átomos en gravimétricos muchas veces implican reacciones de preci-
un compuesto o ion de acuerdo con reglas específi cas. La pitación.
oxidación se puede defi nir como un incremento en el 12. En la valoración ácido-base, una disolución de concentra-
número de oxidación; la reducción se puede defi nir como ción conocida (por ejemplo, una base) se agrega gradual-
una disminución en el número de oxidación. mente a una disolución de concentración desconocida (por
8. Muchas reacciones redox se pueden clasifi car como reac- ejemplo, un ácido) con el fi n de determinar la concentra-
ciones de combinación, descomposición, combustión, des- ción desconocida. El punto en el cual la reacción en la
plazamiento o desproporción. valoración se completa, mostrado por el cambio en el color
del indicador, se denomina punto de equivalencia.
9. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto
presente en una cantidad determinada de disolución. La 13. Las valoraciones redox son similares a las valoraciones
molaridad expresa la concentración como el número de ácido-base. El punto en el cual la reacción de oxidación-
moles de soluto en 1 L de disolución. reducción se completa se denomina punto de equivalencia.

Términos básicos

Ácido de Brønsted, p. 127 Disolución patrón o estándar, Punto de equivalencia, p. 152 Reacción de oxidación, p. 133
Ácido diprótico, p. 128 p. 151 Reacción de combinación, Reacción de oxidación-
Ácido monoprótico, p. 128 Disolvente, p. 119 p. 137 reducción, p. 132
Ácido triprótico, p. 128 Ecuación iónica, p. 124 Reacción de combustión, Reacción de precipitación,
Agente oxidante, p. 134 Ecuación iónica neta, p. 124 p. 139 p. 121
Agente reductor, p. 134 Ecuación molecular, p. 123 Reacción de descomposición, Reacción de reducción,
Análisis cuantitativo, p. 149 Electrólito, p. 119 p. 139 p. 133
Análisis gravimétrico, Estado de oxidación, p. 135 Reacción de desplazamiento, Reacción redox, p. 132
p. 149 Hidratación, p. 120 p. 139 Reacción reversible, p. 121
Base de Brønsted, p. 127 Indicador, p. 152 Reacción de desproporción, Sal, p. 130
Concentración de una Ion espectador, p. 124 p. 142 Serie de actividad, p. 140
disolución, p. 145 Ion hidronio, p. 128 Reacción de metátesis, Solubilidad, p. 122
Concentración molar, p. 145 Molaridad (m), p. 145 p. 121 Soluto, p. 119
Dilución, p. 147 No electrólito, p. 119 Reacción de neutralización, Valoración, p. 151
Disolución, p. 119 Número de oxidación, p. 135 p. 130
Disolución acuosa, p. 119 Precipitado, p. 121

Preguntas y problemas

Propiedades de las disoluciones acuosas 4.3 Describa el proceso de hidratación. ¿Qué propiedades
Preguntas de repaso del agua permiten que sus moléculas interactúen con
los iones en una disolución?
4.1 Defi na soluto, disolvente y disolución, describiendo el
proceso de disolución de un sólido en un líquido. 4.4 ¿Cuál es la diferencia entre los siguientes símbolos de
las ecuaciones químicas: ¡ y Δ?
4.2 ¿Cuál es la diferencia entre un no electrólito y un elec-
trólito? ¿En qué difi ere un electrólito débil de uno 4.5 El agua es un electrólito extremadamente débil, por lo
fuerte? que no puede conducir la electricidad. ¿Por qué es fre-