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162 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

hidrato, Ba(OH) 2 8H 2 O. ¿Qué masa de Ba(OH) 2 una disolución de AgNO 3 0.0113 M? Escriba la ecua-
8H 2 O se necesitaría para hacer 500.0 mL de una disolu- ción iónica neta para la reacción.
ción que sea 0.1500 M en iones hidróxido? 4.84 La concentración de sulfatos en agua se puede determi-
nar agregando una disolución de cloruro de bario para
Dilución de disoluciones precipitar el ion sulfato. Escriba la ecuación iónica neta
Preguntas de repaso para esta reacción. Tratando una muestra de 145 mL de
agua con un exceso de BaCl 2 (ac), se precipitan 0.330 g
4.71 Describa los pasos básicos implicados en la dilución de
de BaSO 4 . Determine la concentración de sulfato en la
una disolución de concentración conocida.
muestra original de agua.
4.72 Escriba la ecuación que permite calcular la concentra-
ción de una disolución diluida. Asigne las unidades a Valoraciones ácido-base
todos los términos.
Preguntas de repaso
Problemas 4.85 Describa las etapas básicas de una valoración ácido-
base. ¿Por qué esta técnica es de gran valor práctico?
4.73 Describa cómo se prepara 1.00 L de una disolución de
4.86 ¿Cómo funciona un indicador ácido-base?
HCl 0.646 M a partir de una disolución de HCl 2.00 M.
4.87 Una estudiante llevó a cabo dos valoraciones usando
4.74 A 25.0 mL de una disolución de KNO 3 0.866 M se le
una disolución de NaOH de una concentración desco-
agrega agua hasta que el volumen de la disolución es de
nocida en la bureta. En una valoración pesó 0.2458 g de
500 mL exactos. ¿Cuál es la concentración de la disolu-
KHP (vea la página 152) y lo transfi rió a un matraz
ción fi nal?
Erlenmeyer. Después agregó 20.00 mL de agua destila-
4.75 ¿Cómo prepararía 60.0 mL de disolución de HNO 3
da para disolver el ácido. En la otra valoración, pesó
0.200 M a partir de una disolución concentrada de
0.2507 g de KHP pero agregó 40.00 mL de agua desti-
HNO 3 4.00 M?
lada para disolver el ácido. En caso de que no hubiera
4.76 Se tienen 505 mL de una disolución de HCl 0.125 M y
error experimental, ¿obtendría el mismo resultado para
se desea diluir para hacerla exactamente 0.100 M. ¿Qué
la concentración de la disolución de NaOH?
cantidad de agua debe añadirse? Suponga que los volú-
4.88 ¿El volumen de una disolución de NaOH 0.10 M nece-
menes son aditivos.
sario para valorar 25.0 mL de una disolución de HNO 2
4.77 Se mezclan 35.2 mL de una disolución de KMnO 4 1.66
0.10 M (un ácido débil) sería diferente de la necesaria
M con 16.7 mL de disolución de KMnO 4 0.892 M. para valorar 25.0 mL de una disolución HCl 0.10 M (un
Calcule la concentración de la disolución fi nal.
ácido fuerte)?
4.78 Se mezclan 46.2 mL de una disolución de nitrato de
calcio [Ca(NO 3 ) 2 ] 0.568 M con 80.5 mL de una disolu- Problemas
ción de nitrato de calcio 1.396 M. Calcule la concentra-
4.89 Se necesitan 18.68 mL de una disolución KOH para
ción de la disolución fi nal.
neutralizar 0.4218 g de KHP. ¿Cuál es la concentración
Análisis gravimétrico (en molaridad) de la disolución de KOH?
4.90 Calcule la concentración (en molaridad) de una disolu-
Preguntas de repaso
ción de NaOH si se necesitan 25.0 mL de la disolución
4.79 Describa las etapas básicas de un análisis gravimétrico. para neutralizar 17.4 mL de una disolución de HCl
¿En qué forma ayuda este método a identifi car un com- 0.312 M.
puesto o a determinar su pureza si se conoce su fórmula? 4.91 Calcule el volumen en mL de una disolución de NaOH
4.80 En el análisis gravimétrico de los cloruros se debe utili- 1.420 M requerido para valorar las disoluciones
zar agua destilada. ¿Por qué? siguientes:
a) 25.00 mL de una disolución de HCl 2.430 M
Problemas b) 25.00 mL de una disolución de H 2 SO 4 4.500 M
4.81 Si se agregan 30.0 mL de una disolución de CaCl 2 c) 25.00 mL de una disolución de H 3 PO 4 1.500 M
0.150 M a 15.0 mL de una disolución de AgNO 3 0.100 4.92 Qué volumen de una disolución de HCl 0.500 M se
M, ¿cuál es la masa en gramos del precipitado de AgCl? necesita para neutralizar por completo cada una de las
4.82 Una muestra de 0.6760 g de un compuesto desconoci- disoluciones siguientes:
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do, que contiene iones bario (Ba ), se disuelve en agua a) 10.0 mL de una disolución de NaOH 0.300 M
y se trata con un exceso de Na 2 SO 4 . Si la masa del b) 10.0 mL de una disolución de Ba(OH) 2 0.200 M
precipitado de BaSO 4 formado es de 0.4105 g, ¿cuál es
el porcentaje en masa de Ba en el compuesto original Valoraciones redox
desconocido? Preguntas de repaso
4.83 ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para precipitar
1 2 4.93 ¿Cuáles son las semejanzas y las diferencias entre las
la mayor parte de los iones Ag de 2.50 3 10 mL de
valoraciones ácido-base y las valoraciones redox?