Page 194 - Quimica - Undécima Edición

164 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

concentración de la disolución del ácido después de que 0.00383 M. Calcule la concentración de la disolución
todo el metal ha reaccionado. Suponga que el volumen original.
de la disolución permanece constante. 4.114 Cuando se colocaron 2.50 g de una barra de zinc en una
4.107 Aquí se muestran dos disoluciones acuosas que contie- disolución de AgNO 3 , se formó plata metálica sobre la
nen varios iones. El volumen de cada disolución es de superfi cie de la barra. Después de cierto tiempo,
200 mL. a) Calcule la masa del precipitado (en g) des- la barra se sacó de la disolución, se secó y se pesó. Si la
pués de mezclar las disoluciones. b) ¿Cuáles son las masa de la barra fue de 3.37 g, calcule la masa de Ag y
concentraciones (en M) de los iones en la disolución Zn metálicos presentes.
fi nal? Considere cada esfera como 0.100 moles. 4.115 Calcule la masa del precipitado que se forma al mezclar
Suponga que los volúmenes son aditivos. 2.27 L de una disolución de Ba(OH) 2 0.0820 M con
3.06 L de Na 2 SO 4 0.0664 M.
4.116 Calcule la concentración del ácido (o base) remanente
Ba 21
en la disolución cuando se agregan 10.7 mL de HNO 3
Cl 2 0.211 M a 16.3 mL de NaOH 0.258 M.
Na 1 4.117 a) Describa la preparación del hidróxido de magnesio
[Mg(OH) 2 ] y prediga su solubilidad. b) La leche de
SO 22 magnesia contiene principalmente Mg(OH) 2 y es efi caz
4
en contra de la acidez estomacal (originada en gran par-
te por el ácido clorhídrico). Calcule el volumen de una
4.108 Aquí se muestran dos disoluciones acuosas que contie- disolución de HCl 0.035 M (una concentración típica
nen varios iones. El volumen de cada disolución es de
de ácido de un estómago con malestar) necesario para
200 mL. a) Calcule la masa del precipitado (en g) des- que reaccione con dos cucharadas (aproximadamente
pués de mezclar las disoluciones. b) ¿Cuáles son las
10 mL) de leche de magnesia [0.080 g de Mg(OH) 2 /
concentraciones (en M) de los iones en la disolución mL].
fi nal? Considere cada esfera como 0.100 moles. Su-
4.118 Una muestra de 1.00 g de un metal X (que se sabe for-
ponga que los volúmenes son aditivos. 21
ma iones X ) se agregó a 0.100 L de H 2 SO 4 0.500 M.
Una vez que reaccionó todo el metal, el ácido remanen-
te requirió 0.0334 L de disolución de NaOH 0.500 M
Al 31
para la neutralización. Calcule la masa molar del metal
2
NO 3 e identifi que este elemento.
K 1 4.119 El dióxido de carbono en el aire se puede quitar median-
te una disolución acuosa de un hidróxido metálico,
OH 2
como el LiOH y el Ba(OH) 2 . a) Escriba ecuaciones
para las reacciones (el dióxido de carbono reacciona
con el agua para formar ácido carbónico). b) Calcule la
4.109 Calcule el volumen de una disolución de CuSO 4 0.156 2
masa de CO 2 que se puede eliminar con 5.00 × 10 mL
M que reaccionaría con 7.89 g de zinc.
de una disolución de LiOH 0.800 M y una disolución de
4.110 El carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) se puede obtener en Ba(OH) 2 0.800 M. c) ¿Cuál disolución elegiría usted
forma muy pura, por lo que se puede usar para estanda- para usarla en una cápsula espacial y cuál para usarla en
rizar disoluciones de ácidos. ¿Cuál es la molaridad de un submarino?
una disolución de HCl si se requieren 28.3 mL de esta 4.120 La fórmula molecular del ácido malónico es C 3 H 4 O 4 . Si
disolución para reaccionar con 0.256 g de Na 2 CO 3 ?
una disolución que contenga 0.762 g del ácido necesita
4.111 Una muestra de 3.664 g de un ácido monoprótico se 12.44 mL de NaOH 1.174 M para su neutralización,
disolvió en agua. Se consumieron 20.27 mL de una ¿cuántos átomos ionizables de H están presentes en la
disolución de NaOH 0.1578 M para neutralizar el áci- molécula?
do. Calcule la masa molar del ácido. 4.121 Una defi nición cuantitativa de solubilidad indica que es
4.112 El ácido acético (CH 3 COOH) es un ingrediente impor- el número máximo de gramos de un soluto que se disol-
tante del vinagre. Una muestra de 50.0 mL de un vina- verá en un volumen dado de agua a una temperatura
gre comercial se valoró con una disolución de NaOH específi ca. Describa un experimento que permita deter-
1.00 M. ¿Cuál es la concentración molar (en M) del minar la solubilidad de un compuesto soluble.
ácido acético en el vinagre si se necesitaron 5.75 mL de 4.122 Se mezclan 60.0 mL de una disolución de glucosa
la base para la valoración? (C 6 H 12 O 6 ) 0.513 M con 120.0 mL de una disolución de
4.113 Se diluyeron 15.00 mL de una disolución de nitrato de glucosa 2.33 M. ¿Cuál es la concentración de la disolu-
potasio (KNO 3 ) a 125.0 mL; posteriormente 25.00 mL ción fi nal? Suponga que los volúmenes son aditivos.
de esta disolución se diluyeron a un volumen de 1.000 4.123 Un compuesto iónico X sólo es ligeramente soluble en
3
3 10 mL. La concentración de la disolución fi nal es de agua. ¿Qué prueba emplearía para demostrar que el