Page 186 - Quimica - Undécima Edición

QUÍMICA

en acción

Metal proveniente del mar

l magnesio es un metal ligero y valioso que se usa como
Ematerial estructural, así como en aleaciones, baterías y en
síntesis química. A pesar de que la corteza terrestre es rica en
magnesio, es más económico “extraer” el metal del agua mari-
na. El magnesio constituye el segundo catión más abundante en
el mar (después del sodio); hay aproximadamente 1.3 g de mag-
nesio en un kilogramo de agua marina. El proceso para extraer
el magnesio del agua del mar emplea los tres tipos de reacciones
que se analizaron en este capítulo: reacciones de precipitación,
ácido-base y redox.
En la primera etapa de la recuperación del magnesio, la
piedra caliza (CaCO 3 ) se calienta a altas temperaturas para pro-
ducir cal viva, u óxido de calcio (CaO) :
CaCO 3 (s) ¡ CaO(s) 1 CO 2 (g)
El hidróxido de magnesio se obtiene del agua del mar en estanques de sedi-
Cuando el óxido de calcio se trata con agua marina, forma mentación en Dow Chemical Company que una vez operó en Freeport,
hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ] , el cual es ligeramente soluble y Texas.
21
2
se ioniza para producir iones Ca y OH :
2
21
CaO(s) 1 H 2 O(l) ¡ Ca (ac) 1 2OH (ac)
denominado electrólisis , se hace pasar una corriente eléctrica a
21
El exceso de iones hidróxido provoca que se precipite el hidróxi- través de la celda para reducir los iones Mg y oxidar los iones
2
do de magnesio mucho menos soluble: Cl . Las semirreacciones son
2
21
Mg (ac) 1 2OH (ac) ¡ Mg(OH) 2 (s) M g 21 1 2e 2 ¡ Mg
2 Cl 2 ¡ Cl 2 1 2e 2
El hidróxido de magnesio sólido se fi ltra y reacciona con el
ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio (MgCl 2 ) : La reacción general es
Mg(OH) 2 (s) 1 2HCl(ac) ¡ MgCl 2 (ac) 1 2H 2 O(l)
MgCl 2 (l) ¡ Mg(l) 1 Cl 2 (g)
Después de evaporar el agua, el cloruro de magnesio sólido se De esta forma se produce el magnesio metálico. El cloro gaseo-
funde en una celda de acero. El cloruro de magnesio fundido so que se genera se puede convertir en ácido clorhídrico y reci-
2
21
contiene tanto iones Mg como Cl . Mediante un proceso clarse durante el proceso.

Estrategia Deseamos calcular la molaridad de la disolución de FeSO 4 . Según la defi nición
de molaridad

se necesita encontrar
8n
mol FeSO 4
molaridad de FeSO 4 5 ]]]]]]]]]
8n L disol
se desea calcular 8n dado

156