Page 181 - Quimica - Undécima Edición

4.7 Valoraciones ácido-base 151

Solución Las masas molares de Cl y AgCl son 35.45 g y 143.4 g, respectivamente. Por lo
tanto, el porcentaje en masa de Cl en AgCl está dado por

35.45 g Cl
%Cl 5 3 100%
143.4 g AgCl
5 24.72%

Después, calculamos la masa de Cl en 1.0882 g de AgCl. Para ello convertimos 24.72% en
0.2472 y escribimos
masa de Cl 5 0.2472 3 1.0882 g
5 0.2690 g
2
Como el compuesto original también contiene esta cantidad de iones Cl , el porcentaje en
masa de Cl en el compuesto es
0.2690 g
%Cl 5 3 100%
0.5662 g
5 47.51%
Verifi cación El AgCl es alrededor de 25% cloruro en masa, de modo que de manera
aproximada 1 g del precipitado de AgCl que se formó corresponde a aproximadamente 0.25
g de cloruro, lo cual es un poco menos que la mitad de la masa de la muestra original. Por
Problema similar: 4.82.
lo tanto, el porcentaje calculado de cloruro, 47.51%, es razonable.
Ejercicio de práctica Una muestra de 0.3220 g de un compuesto iónico que contiene el
2
ion bromuro (Br ) se disuelve en agua y se trata con un exceso de AgNO 3 . Si la masa del
precipitado de AgBr formado es de 0.6964 g, ¿cuál es el porcentaje en masa de Br en el
compuesto original?

Observe que el análisis gravimétrico no establece totalmente la identidad de la sus-
tancia desconocida. Así, en el ejemplo 4.10 no sabemos cuál es el catión. Sin embargo,
conocer el porcentaje en masa de Cl ayuda bastante a limitar las posibilidades. Como no
hay dos compuestos que teniendo el mismo anión (o catión) tengan la misma composición
porcentual en masa, la comparación del porcentaje en masa, obtenido del análisis gravi-
métrico con la masa calculada a partir de una serie de compuestos conocidos, revelará la
identidad del compuesto desconocido.

Revisión de conceptos
Calcule la masa del AgBr que se forma si se trata una solución que contiene 6.00 g de
KBr con un exceso de AgNO 3 .

4.7 Valoraciones ácido-base

Los estudios cuantitativos de las reacciones de neutralización ácido-base se llevan a cabo
en forma adecuada por medio de una técnica conocida como valoración . En una valora-
ción, una disolución de concentración exactamente conocida, denominada disolución
patrón o estándar, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración des-
conocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete. Si cono-
cemos el volumen de la disolución patrón y de la disolución desconocida que se utilizaron
en la valoración, además de conocer la concentración de la disolución patrón, podemos
calcular la concentración de la disolución desconocida.