Page 177 - Quimica - Undécima Edición

4.5 Concentración de las disoluciones 147

Verifi cación Como una estimación a grandes rasgos, la masa debe estar dada por
[molaridad (mol/L) 3 volumen (L) 3 masa molar (g/mol)] o [2 mol/L 3 0.25 L 3 300
g/mol] 5 150 g. Por lo tanto, la respuesta es razonable. Problemas similares: 4.65, 4.68.
Ejercicio de práctica ¿Cuál es la molaridad de 85.0 mL de una disolución de etanol
(C 2 H 5 OH) que contiene 1.77 g de esta sustancia?

Ejemplo 4.8

En un experimento bioquímico, un químico necesita agregar 3.81 g de glucosa a una mezcla
de reacción. Calcule el volumen en mililitros de una disolución de glucosa de 2.53 M que
deberá utilizar para la adición.

Estrategia En primer lugar debemos determinar el número de moles contenidos en 3.81 g
de glucosa y después utilizar la ecuación (4.2) para calcular el volumen.
Solución A partir de la masa molar de glucosa, escribimos

1 mol C 6 H 12 O 6 22
3.81 g C 6 H 12 O 6 3 5 2.114 3 10 mol C 6 H 12 O 6 Observe que hemos manejado un
180.2 g C 6 H 12 O 6 dígito adicional al número de las cifras
signifi cativas para el paso intermedio.
22
Después calculamos el volumen de la disolución que contiene 2.114 3 10 moles de soluto.
Al reordenar la ecuación (4.2) resulta
n
V 5
M
22
2.114 3 10 mol C 6 H 12 O 6 1 000 mL disol
5 3
2.53 mol C 6 H 12 O 6 /L disol 1 L disol
5 8.36 mL disol
Verifi cación Un litro de disolución contiene 2.53 moles de C 6 H 12 O 6 . Por lo tanto, el
22
23
23
número de moles en 8.36 mL u 8.36 3 10 L es (2.53 mol 3 8.36 3 10 ) o 2.12 3 10
moles. La pequeña diferencia se debe a las distintas formas de redondeo. Problema similar: 4.67.
Ejercicio de práctica ¿Qué volumen (en mililitros) de una disolución de NaOH 0.315 M
contiene 6.22 g de NaOH?

Dilución de disoluciones
Las disoluciones concentradas que no se utilizan normalmente, se guardan en el almacén Animación
del laboratorio. Con frecuencia estas disoluciones stock (de reserva) se diluyen antes de Preparación de una disolución por
dilución.
utilizarlas. La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución
menos concentrada a partir de una más concentrada.
Suponga que deseamos preparar 1 L de una disolución de KMnO 4 0.400 M a partir
de una disolución de KMnO 4 1.00 M. Para ello necesitamos 0.400 moles de KMnO 4 .
Puesto que hay 1.00 mol de KMnO 4 en 1 L de una disolución de KMnO 4 1.00 M, hay
0.400 moles de KMnO 4 en 0.400 L de la misma disolución:

1.00 mol 0.400 mol
5
1 L disol 0.400 L disol
Por lo tanto, debemos tomar 400 mL de la disolución de KMnO 4 1.00 M y diluirlos hasta
1 000 mL mediante la adición de agua (en un matraz volumétrico de 1 L). Este método
da 1 L de la disolución deseada de KMnO 4 0.400 M.
Al efectuar un proceso de dilución , conviene recordar que al agregar más disolvente Dos disoluciones de KMnO 4 de
a una cantidad dada de la disolución concentrada, su concentración cambia (disminuye) concentraciones diferentes.