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152 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

El hidróxido de sodio es una de las bases más utilizadas en el laboratorio, sin embar-
go, es difícil obtener el hidróxido de sodio sólido en forma pura porque tiende a absorber
agua del aire y sus disoluciones reaccionan con dióxido de carbono. Por ello, una disolu-
ción de hidróxido debe ser estandarizada antes de utilizarse en un trabajo analítico pre-
ciso. Las disoluciones de hidróxido de sodio se pueden estandarizar al valorarlas contra
una disolución ácida de concentración exactamente conocida. El ácido que se elige con
mayor frecuencia es un ácido monoprótico llamado hidrogenoftalato de potasio (KHP) ,
cuya fórmula molecular es KHC 8 H 4 O 4 (masa molar 5 204.2). El KHP es un sólido blan-
co, soluble, que se consigue comercialmente en forma muy pura. La reacción entre el KHP
y el hidróxido de sodio es
Hidrogenoftalato de potasio (KHP).
KHC 8 H 4 O 4 (ac) 1 NaOH(ac) ¡ KNaC 8 H 4 O 4 (ac) 1 H 2 O(l)

El KHP es un ácido débil. y la ecuación iónica neta es
22
2
2
HC 8 H 4 O 4 (ac) 1 OH (ac) ¡ C 8 H 4 O 4 (ac) 1 H 2 O(l)
El procedimiento para la valoración se muestra en la fi gura 4.21. Primero se transfi ere a
un matraz Erlenmeyer una cantidad conocida de KHP y se le agrega un poco de agua
destilada para disolverlo. A continuación se le agrega cuidadosamente una disolución de
NaOH contenida en una bureta hasta que se alcanza el punto de equivalencia , es decir,
el punto en el cual el ácido ha reaccionado o neutralizado completamente la base. El
punto de equivalencia se detecta por un cambio brusco de color de un indicador que se
ha añadido a la disolución del ácido. En las valoraciones ácido-base, los indicadores son
sustancias que tienen colores muy distintos en medio ácido y básico. La fenolftaleína es
un indicador muy utilizado que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un
color rosa intenso en disoluciones básicas. En el punto de equivalencia, todo el KHP
presente ha sido neutralizado por el NaOH añadido y la disolución sigue siendo incolora;
sin embargo, con una sola gota más de la disolución de NaOH de la bureta, la disolución
de inmediato se torna de un color rosa intenso, porque ahora es básica. En el ejemplo 4.10
se ilustra esta valoración.

Figura 4.21 a) Dispositivo para
la valoración ácido-base. Se agrega
una disolución de NaOH de la
bureta a la disolución de KHP en
un matraz Erlenmeyer. b) Cuando
se alcanza el punto de
equivalencia, aparece un color rosa
rojizo. El color ha sido intensifi cado
aquí para su representación visual.

a) b)