Page 179 - Quimica - Undécima Edición

4.6 Análisis gravimétrico 149

Al sustituir en la ecuación (4.3)

2
(8.61 M)(V i ) 5 (1.75 M)(5.00 3 10 mL)
2
(1.75 M)(5.00 3 10 mL)
V i 5
8.61 M
5 102 mL
Por lo tanto, para obtener la concentración deseada debemos diluir 102 mL de la disolución
2
de H 2 SO 4 8.61 M con sufi ciente agua para obtener un volumen fi nal de 5.00 3 10 mL en
un matraz volumétrico de 500 mL.
Verifi cación El volumen inicial es menor que el volumen fi nal, por lo tanto la respuesta es
razonable. Problemas similares: 4.75, 4.76.
2
Ejercicio de práctica ¿Cómo prepararía 2.00 3 10 mL de una disolución de NaOH 0.866
M, a partir de una disolución de reserva de 5.07 M?

Revisión de conceptos

¿Cuál es la concentración fi nal de una disolución de NaCl 0.6 M si sus volúmenes se han
duplicado y el número de moles se ha triplicado?

Ahora que hemos estudiado la concentración y dilución de las disoluciones, analiza-
remos los aspectos cuantitativos de las reacciones que ocurren en disolución acuosa, es
decir, la estequiometría de las disoluciones . Las secciones 4.6 a 4.8 se centran en dos
técnicas para estudiar la estequiometría de las disoluciones: el análisis gravimétrico y la
valoración . Estas dos técnicas son las herramientas básicas del análisis cuantitativo , que
se ocupa de la determinación de la cantidad o concentración de una sustancia en una
muestra.

4.6 Análisis gravimétrico

El análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de la masa.
Un tipo de experimento de un análisis gravimétrico implica la formación, separación y
determinación de la masa de un precipitado. Generalmente este procedimiento se aplica
a compuestos iónicos. Una muestra de una sustancia de composición desconocida se
disuelve en agua y se convierte en un precipitado al hacerla reaccionar con otra sustancia.
El precipitado se fi ltra, se seca y se pesa. Si se conoce la masa y la fórmula química del
precipitado formado, es posible calcular la masa de un componente químico determinado
(es decir, el anión o el catión) en la muestra original. Por último, a partir de la masa del
componente y de la masa de la muestra original, determinamos la composición porcentual
en masa del componente en el compuesto original.
La siguiente reacción se estudia con mucha frecuencia en el análisis gravimétrico
debido a que los reactivos se pueden obtener en forma pura

AgNO 3 (ac) 1 NaCl(ac) ¡ NaNO 3 (ac) 1 AgCl(s)

La ecuación iónica neta es
2
1
Ag (ac) 1 Cl (ac) ¡ AgCl(s)
El precipitado es el cloruro de plata (vea la tabla 4.2). Por ejemplo, si queremos determi- Este procedimiento permitiría determi-
nar experimentalmente el porcentaje en masa de Cl en una muestra de NaCl, primero nar la pureza de la muestra de NaCl.
pesamos con exactitud una muestra de NaCl y luego la disolvemos en agua. A continuación
agregamos sufi ciente disolución de AgNO 3 a la disolución de NaCl para precipitar, como