Page 173 - Quimica - Undécima Edición

4.4 Reacciones de oxidación-reducción 143

estado de oxidación intermedio , es decir, pueden existir estados de oxidación superior e
inferior para el mismo elemento. La descomposición del peróxido de hidrógeno es un
ejemplo de una reacción de desproporción:
21 22 0
2H 2 O 2 (ac) 88n 2H 2 O(l) 1 O 2 (g) Observe que el número de oxidación
del H sigue inalterable como 11.
Aquí, el número de oxidación del oxígeno en el reactivo (21) puede aumentar a cero en
el O 2 y, al mismo tiempo, disminuir a 22 en el H 2 O. Otro ejemplo es la reacción entre
el cloro molecular y el NaOH en disolución:

0 11 21
2
2
2
Cl 2 (g) 1 2OH (ac) 88n ClO (ac) 1 Cl (ac) 1 H 2 O(l)
Esta reacción describe la formación de los agentes blanqueadores caseros. El ion hipoclo-
2
rito (ClO ) es el que oxida las sustancias coloridas en las manchas, convirtiéndolas en
compuestos incoloros.
Por último, es interesante comparar las reacciones redox con las reacciones ácido-
base. Ambas reacciones son similares en cuanto a que las reacciones ácido-base implican
la transferencia de protones, en tanto que en las reacciones redox se transfi eren electrones.
Sin embargo, en tanto que las reacciones ácido-base son fáciles de reconocer (ya que en
ellas siempre participa un ácido y una base), no hay un procedimiento sencillo que per-
mita identifi car un proceso redox. La única manera segura es mediante la comparación de
los números de oxidación de todos los elementos presentes en los reactivos y los produc-
tos. Cualquier cambio en el número de oxidación garantiza que la reacción sea de carác-
ter redox, por naturaleza.
Los distintos tipos de reacciones redox se ilustran en el ejemplo 4.6.

Ejemplo 4.6

Clasifi que las siguientes reacciones redox e indique los cambios ocurridos en los números de
oxidación de los elementos:
a) 2N 2 O(g) ¡ 2N 2 (g) 1 O 2 (g)
b) 6Li(s) 1 N 2 (g) ¡ 2Li 3 N(s)
c) Ni(s) 1 Pb(NO 3 ) 2 (ac) ¡ Pb(s) 1 Ni(NO 3 ) 2 (ac)
d) 2NO 2 (g) 1 H 2 O(l) ¡ HNO 2 (ac) 1 HNO 3 (ac)

Estrategia Revise las defi niciones de las reacciones de combinación, de descomposición, de
desplazamiento y de desproporción.
Solución a) Ésta es una reacción de descomposición, ya que un solo tipo de reactivo se
convierte en dos productos distintos. El número de oxidación del N cambia desde 11 a
0, en tanto que el del O cambia de 22 a 0.
b) Ésta es una reacción de combinación (dos reactivos forman un solo producto). El número
de oxidación del Li cambia de 0 a 11, en tanto que el del N cambia de 0 a 23.
c) Ésta es una reacción de desplazamiento de metal. El Ni metálico reemplaza (reduce) al
21
ion Pb . El número de oxidación del Ni aumenta desde 0 a 12, en tanto que el del Pb
disminuye desde 12 a 0.
d) El número de oxidación del N es 14 en el NO 2 , 13 en HNO 2 y 15 en HNO 3 . Puesto
que el número de oxidación del mismo elemento se incrementa tanto como disminuye,
ésta es una reacción de desproporción.
Problemas similares: 4.55, 4.56.
Ejercicio de práctica Identifi que los siguientes tipos de reacciones redox:
a) Fe 1 H 2 SO 4 ¡ FeSO 4 1 H 2
b) S 1 3F 2 ¡ SF 6
c) 2CuCl ¡ Cu 1 CuCl 2
d) 2Ag 1 PtCl 2 ¡ 2AgCl 1 Pt