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140 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

a) b) c)

Figura 4.15 Reacciones de: a) hierro (Fe), b) zinc (Zn) y c) magnesio (Mg) con ácido clorhídrico para formar hidrógeno gaseoso y
los cloruros metálicos (FeCl 2 , ZnCl 2 , MgCl 2 ). La reactividad de estos metales se manifi esta en la velocidad con que se desprende el
hidrógeno gaseoso, que es más lenta para el metal menos reactivo, Fe, y más rápida para el metal más reactivo, Mg.

Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, son capaces de despla-
zar el hidrógeno de los ácidos. Por ejemplo, el zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccio-
nan con el agua, pero sí con el ácido clorhídrico, como se muestra:

0 11 12 0
Zn(s) 1 2HCl(ac) 88n ZnCl 2 (ac) 1 H 2 (g)
0 11 12 0
Mg(s) 1 2HCl(ac) 88n MgCl 2 (ac) 1 H 2 (g)

En la fi gura 4.15 se ven las reacciones entre el ácido clorhídrico (HCl) y el hierro (Fe),
el zinc (Zn) y el magnesio (Mg). Estas reacciones se utilizan para preparar hidrógeno
gaseoso en el laboratorio.

2. Desplazamiento de metal . Un metal de un compuesto también puede ser desplazado
por otro metal en estado libre. Ya se han visto ejemplos de reemplazo de iones de cobre
por zinc y de iones de plata por cobre (vea la página 134). Si se invierten los compuestos
de los metales, la reacción no se lleva a cabo. Así, el cobre metálico no desplazará los
iones de zinc del sulfato de zinc y la plata metálica no desplazará los iones de cobre del
nitrato de cobre.
Una forma sencilla de predecir si realmente va a ocurrir una reacción de desplaza-
miento de un metal o una reacción de desplazamiento de hidrógeno, es referirse a una
serie de actividad (algunas veces denominada serie electroquímica ). Esta serie se muestra
en la fi gura 4.16. Una serie de actividad es, básicamente, un resumen conveniente de los
resultados de muchas posibles reacciones de desplazamiento semejantes a las ya descritas.
De acuerdo con esta serie, cualquier metal que se ubique arriba del hidrógeno lo despla-
zará del agua o de un ácido, pero los metales situados abajo del hidrógeno no reacciona-
rán ni con agua ni con ácidos. De hecho, cualquier especie de la serie reaccionará con
alguna otra especie (en un compuesto) que se encuentre abajo de ella. Por ejemplo, el Zn
está arriba del Cu, por lo tanto, el zinc metálico desplazará los iones cobre del sulfato de
cobre.