Page 167 - Quimica - Undécima Edición

4.4 Reacciones de oxidación-reducción 137

el oxígeno tiene un número de oxidación de 22, y si usamos x para representar el
número de oxidación del nitrógeno, entonces el ion nitrato se puede escribir como
(x) (22) 2
[N O 3 ]
de manera que x 1 3(22) 5 21

o x 5 15
c) De la regla 6 vemos que la suma de los números de oxidación en el ion dicromato
22
Cr 2 O 7 debe ser 22. Sabemos que el número de oxidación del O es 22, así que todo
lo que resta es determinar el número de oxidación del Cr, al cual llamaremos y. El ion
dicromato se puede escribir como

(y) (22) 22
[Cr 2 O 7 ]
así que 2(y) 1 7(22) 5 22

o y 5 16

Verifi cación En cada caso, ¿la suma de los números de oxidación de todos los átomos es
igual a la carga neta de las especies? Problemas similares: 4.47, 4.49.
Ejercicio de práctica Asigne números de oxidación a todos los elementos del compuesto
2
y del ion siguientes: a) PF 3 , b) MnO 4 .

En la fi gura 4.11 se muestran los números de oxidación conocidos de los elementos
comunes, ordenados de acuerdo con sus posiciones en la tabla periódica. El contenido de
esta fi gura se puede resumir así:
• Los elementos metálicos sólo tienen números de oxidación positivos, en tanto que los
elementos no metálicos pueden tener números de oxidación positivos o negativos.
• El máximo número de oxidación que puede tener un elemento de los grupos 1A al
7A es el número de su grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, los halógenos están
en el grupo 7A, por lo tanto su máximo número de oxidación posible es 17.
• Los metales de transición (grupos 1B y del 3B al 8B) por lo general tienen varios
números de oxidación posibles.

Tipos de reacciones redox
Entre las reacciones más comunes de oxidación-reducción se encuentran las reacciones de
combinación, de descomposición, de combustión y de desplazamiento. Las reacciones
de desproporción son un tipo más complejo y también se analizarán en esta sección.

Reacciones de combinación
Una reacción de combinación es una reacción en la que dos o más sustancias se combi- No todas las reacciones de combi-
nan para formar un solo producto. La fi gura 4.12 muestra algunas reacciones de combi- nación son por naturaleza redox. Lo
mismo se aplica para las reacciones
nación. Por ejemplo,
de descomposición.
0 0 14 22
S(s) 1 O 2 (g) 88n SO 2 (g)
0 0 1 3 21
2Al(s) 1 3Br 2 (l) 88n 2AlBr 3 (s)