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136 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

de O [2 3 (22)], el total es cero. La razón de esto es que las moléculas de HCl y SO 2
son neutras y por lo tanto las cargas se deben cancelar.
En este texto utilizamos las siguientes reglas para asignar el número de oxidación :
1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), cada átomo tiene un
número de oxidación de cero. Así, cada átomo en H 2 , Br 2 , Na, Be, K, O 2 y P 4 tiene
el mismo número de oxidación: cero.
2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos ), el
1
número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li tiene un núme-
21
2
22
31
ro de oxidación de 11; el ion Ba , 12; el ion Fe , 13; el ion I , 21; el ion O ,
22 y así sucesivamente. Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación
de 11, y todos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de 12 en
sus compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de 13 en todos sus com-
puestos.
3. El número de oxidación del oxígeno es 22 en la mayoría de los compuestos (por
ejemplo, MgO y H 2 O), pero en el peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) y en el ion peróxido
22
(O 2 ) es 21.
4. El número de oxidación del hidrógeno es 11, excepto cuando está enlazado con
metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH 2 ), su
número de oxidación es 21.
5. El fl úor tiene un número de oxidación de 21 en todos sus compuestos. Los otros
halógenos (Cl, Br e I) tienen números de oxidación negativos cuando se encuentran
como iones halogenuro en los compuestos. Cuando están combinados con oxígeno,
por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones (vea la sección 2.7), tienen números de
oxidación positivos.
6. En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos
debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos
los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Por ejemplo, en el ion amonio,
1
NH 4 , el número de oxidación del N es 23 y el del H es 11. Por lo tanto, la suma
de los números de oxidación es 23 1 4(11) 5 11, que es igual a la carga neta del
ion.

7. Los números de oxidación no tienen que ser enteros. Por ejemplo, el número de
1
2
oxidación del O en el ion superóxido, O 2 , es 2 .
2
En el ejemplo 4.5 aplicamos estas reglas para asignar números de oxidación.

Ejemplo 4.5
Asigne el número de oxidación a todos los elementos en los siguientes compuestos y en el
22
ion: a) Li 2 O, b) HNO 3 , c) Cr 2 O 7 .
Estrategia En general, seguimos las reglas que se mencionaron para asignar números de
oxidación. Recuerde que todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de 11, y
que en la mayoría de los casos el hidrógeno tiene un número de oxidación de 11 y el
oxígeno un número de oxidación de 22 en sus compuestos.
Solución a) De acuerdo con la regla 2, observamos que el litio tiene número de oxidación
22
1
de 11 (Li ) y el oxígeno tiene número de oxidación de 22 (O ).
2
1
b) Ésta es la fórmula del ácido nítrico que, en disolución, forma un ion H y un ion NO 3 .
De la regla 4 observamos que el H tiene un número de oxidación de 11, por lo tanto, el
otro grupo (el ion nitrato) debe tener un número de oxidación neto de 21. Puesto que