Page 169 - Quimica - Undécima Edición

4.4 Reacciones de oxidación-reducción 139

Figura 4.13 a) Al calentarse el
óxido de mercurio(II) (HgO) se
descompone para formar mercurio
y oxígeno. b) Al calentarse el
clorato de potasio (KClO 3 ) se
produce oxígeno, el cual mantiene
la combustión de la varilla de
madera.

a) b)

Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son lo opuesto de las reacciones de combinación. Con- Mostramos números de oxidación sólo
cretamente, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más para los elementos que se oxidan o se
reducen.
componentes (fi gura 4.13). Por ejemplo,
Todas las reacciones de combustión
12 22 0 0 son procesos redox.
2HgO(s) 88n 2Hg(l) 1 O 2 (g)

15 22 21 0
2KClO 3 (s) 88n 2KCl(s) 1 3O 2 (g)
11 21 0 0
2NaH(s) 88n 2Na(s) 1 H 2 (g)

Reacciones de combustión
Una reacción de combustión es una reacción en la cual la sustancia reacciona con el
oxígeno, por lo general con la liberación de calor y luz, para producir una fl ama. Las
reacciones entre el magnesio y el azufre con el oxígeno, descritas anteriormente, son reac-
ciones de combustión. Otro ejemplo es la combustión del propano (C 3 H 8 ) , un componen-
te del gas natural que se utiliza para cocinar y para la calefacción doméstica:

C 3 H 8 (g) 1 5O 2 (g) ¡ 3CO 2 (g) 1 4H 2 O(l)
a)
Es más complicado asignar un número de oxidación a los átomos de C en compuestos
orgánicos. Aquí sólo veremos el número de oxidación de los átomos de O, que cambia de
0 a 22.

Reacciones de desplazamiento
En una reacción de desplazamiento , un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por
un ion (o átomo) de otro elemento: la mayoría de las reacciones de desplazamiento cae
en una de tres categorías: desplazamiento de hidr ógeno , desplazamiento de metal o des-
plazamiento de halógeno.
1. Desplazamiento de hidrógeno . Todos los metales alcalinos y algunos metales alcali-
notérreos (Ca, Sr y Ba), que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazarán
al hidrógeno del agua fría (fi gura 4.14):
b)
Figura 4.14 Reacciones de:
0 11 1 1 11 0 a) sodio (Na) y b) calcio (Ca) con
2Na(s) 1 2H 2 O(l) 88n 2NaOH(ac) 1 H 2 (g) agua fría. Observe que la reacción
0 11 1 2 11 0 es más vigorosa con Na que
Ca(s) 1 2H 2 O(l) 88n Ca(OH) 2 (s) 1 H 2 (g) con Ca.