Page 168 - Quimica - Undécima Edición

138 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

1 18
1A 8A
1 2
H He
+1
–1
2 13 14 15 16 17
2A 3A 4A 5A 6A 7A
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
+1 +2 +3 +4 +5 +2 –1
+2 +4 – 1
–4 +3 2
+2 –1
+1 –2
–3
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
–4 +3 +4 +6
–3 +2 +5
+4
–2 +3
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 +1
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B –1
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +3 +3 +2 +2 +2 +3 +4 +5 +6 +5 +4
+3 +4 +5 +6 +2 +2 +1 –4 +3 +4 +3 +2
+2 +3 +4 +4 –3 –2 +1
+2 +3 +3 –1
+2 +2
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +4 +4 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +6
+4 +4 +6 +6 +3 +2 +2 +3 +4 +5 +4
+3 +4 +4 +2 –3 –2 +1 +2
+3 –1
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 +4 +4 +3 +2 +3 +4 +5 +2 –1
+4 +6 +4 +3 +2 +1 +1 +1 +2 +3
+4

Figura 4.11 Los números de oxidación de los elementos en sus compuestos. Los números de oxidación
más comunes están a color.

a) b) c)
Figura 4.12 Algunas reacciones redox simples de combinación. a) Azufre quemándose en aire para formar dióxido de azufre.
b) Sodio quemándose en cloro para formar cloruro de sodio. c) Aluminio en reacción con el bromo para formar bromuro de aluminio.