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134 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

Los agentes oxidantes siempre se re- electrones. En la formación del óxido de magnesio, el magnesio se oxida. Se dice que
ducen y los agentes reductores siem- actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que se reduzca. El
pre se oxidan. Este enunciado puede
resultar un poco confuso, pero es sim- oxígeno se reduce y actúa como un agente oxidante porque acepta electrones del mag-
plemente consecuencia de las defi ni- nesio y hace que éste se oxide. Observe que la magnitud de la oxidación en una reacción
ciones de ambos procesos.
redox debe ser igual a la magnitud de la reducción, es decir, el número de electrones que
pierde un agente reductor debe ser igual al número de electrones ganados por un agente
oxidante.
El proceso de transferencia de electrones es más notorio en unas reacciones redox
que en otras. Cuando se agrega zinc metálico a una disolución que contiene sulfato de
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cobre(II) (CuSO 4 ) , el zinc reduce al Cu al donarle dos electrones:

Zn(s) 1 CuSO 4 (ac) ¡ ZnSO 4 (ac) 1 Cu(s)
21
En el proceso, la disolución pierde el color azul que denota la presencia de iones Cu
hidratados (fi gura 4.10):

21
Zn(s) 1 Cu 21 (ac) ¡ Zn (ac) 1 Cu(s)

La barra de Zn
se introduce en
disolución acuosa Cu 2+
de CuSO 4
2e –
Zn 2+
Zn Cu +
Zn Zn 2+ Ag
2e – Cu 2+
Cu 2+ Cu Ag
Cu

2+
Los iones Cu se Cuando un pedazo de alambre de
Ag
convierten en átomos cobre se coloca en una disolución acuosa
de Cu. Los átomos de de AgNO los átomos de Cu ingresan
3
2+
Zn ingresan en la en la disolución como iones Cu ,
+
disolución como y los iones Ag se convierten
2+
iones Zn . en Ag sólida.
a) b)
Figura 4.10 Reacciones de desplazamiento metálico en disolución. a) Primer vaso: se coloca una barra de zinc en una disolución azul de
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CuSO 4 . De inmediato los iones Cu se reducen a Cu metálico en forma de una capa oscura. Segundo vaso: después de un tiempo la
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mayoría de los iones Cu se reducen y la disolución se torna incolora. b) Primer vaso: se coloca una pieza de alambre de Cu en una
1
1
disolución incolora de AgNO 3 . Los iones Ag se reducen a Ag metálica. Segundo vaso: después de un tiempo, la mayoría de los iones Ag
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se reducen y la disolución adquiere el color azul característico debido a la presencia de iones Cu hidratados.