Page 159 - Quimica - Undécima Edición

4.3 Reacciones ácido-base 129

1 1
34

1 H 2 O NH 1 1 OH 2
NH 3 34 4
Figura 4.8 Ionización del amoniaco en agua para formar el ion amonio y el ion hidróxido.

Revisión de conceptos
¿Cuál de los siguientes diagramas representa mejor un ácido débil? ¿Cuál representa un
ácido muy débil? ¿Cuál representa un ácido fuerte? El protón existe en el agua como ion
hidronio. Todos los ácidos son monopróticos. (Para simplifi car, no se muestran las
moléculas de agua.)

a) b) c)

En la tabla 4.1 se muestra que el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de bario
[Ba(OH) 2 ] son electrólitos fuertes. Esto signifi ca que en disolución están completamente
ionizados:
H 2 O 1 2
N a O H (s) ¡ Na (ac) 1 OH (ac)
H 2 O 21 2
B ( a O H ) 2 (s) ¡ Ba (ac) 1 2OH (ac)

2
El ion OH puede aceptar un protón en la siguiente forma:
1
2
H (ac) 1 OH (ac) ¡ H 2 O(l)
2
Por lo tanto, el ion OH es una base de Brønsted.
El amoniaco (NH 3 ) se clasifi ca como base de Brønsted porque puede aceptar un ion
1
H (fi gura 4.8):

2
1
NH 3 (ac) 1 H 2 O(l) Δ NH 4 (ac) 1 OH (ac)
El amoniaco es un electrólito débil (y por lo tanto una base débil) porque sólo una peque-
ña fracción de las moléculas de NH 3 disueltas reacciona con agua para formar los iones
2
1
NH 4 y OH .
La base fuerte que más se utiliza en el laboratorio es el hidróxido de sodio. Es bara-
ta y soluble. (De hecho, todos los hidróxidos de metales alcalinos son solubles.) La base
débil que más se utiliza en el laboratorio es la disolución acuosa de amoniaco , a la que
Observe que esta botella de amo-
en ocasiones se llama erróneamente hidróxido de amonio , ya que no hay evidencia
niaco acuoso está etiquetada
que demuestre la existencia de la especie NH 4 OH. Todos los elementos del grupo 2A erróneamente.