Page 155 - Quimica - Undécima Edición

4.2 Reacciones de precipitación 125

Estrategia Es aconsejable escribir primero la ecuación sin balancear, de acuerdo con la
información proporcionada
K 3 PO 4 (ac) 1 Ca(NO 3 ) 2 (ac) ¡ ?

¿Qué sucede cuando los compuestos iónicos se disuelven en el agua? ¿Qué iones se forman
a partir de la disociación de K 3 PO 4 y Ca(NO 3 ) 2 ? ¿Qué sucede cuando los cationes se
encuentran con los aniones en disolución?
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1
Solución En disolución, el K 3 PO 4 se disocia en iones K y PO 4 y el Ca(NO 3 ) 2 se disocia
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2
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en iones Ca y NO 3 . De acuerdo con la tabla 4.2, los iones de calcio (Ca ) y los iones
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fosfato PO 4 formarán un compuesto insoluble, el fosfato de calcio [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] , en tanto que
el otro producto, KNO 3 , es soluble y permanece en disolución. Por lo tanto, es una reacción
de precipitación. Seguiremos paso a paso el procedimiento que se acaba de describir.
Paso 1: La ecuación molecular balanceada para esta reacción es
2K 3 PO 4 (ac) 1 3Ca(NO 3 ) 2 (ac) ¡ Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 1 6KNO 3 (ac)
Paso 2: Para escribir la ecuación iónica, los compuestos solubles se muestran como iones
disociados:
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2
1
6K (ac) 1 2PO 4 (ac) 1 3Ca (ac) 1 6NO 3 (ac) ¡
2
1
6K (ac) 1 6NO 3 (ac) 1 Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)
2
Paso 3: Al cancelar los iones espectadores (K1 y NO 3 ) en cada lado de la ecuación, obte-
nemos la ecuación iónica neta:
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3Ca (ac) 1 2PO 4 (ac) ¡ Ca 3 (PO 4 ) 2 (s)
Paso 4: Observe que debido a que primero balanceamos la ecuación molecular, la ecuación
iónica neta queda balanceada en términos del número de átomos en ambos lados
de la ecuación, y la cantidad de cargas positivas (16) y negativas (26) en el lado
izquierdo es la misma. Problemas similares: 4.21, 4.22.
Ejercicio de práctica Prediga el precipitado que se forma al mezclar una disolución de
Al(NO 3 ) 3 con una disolución NaOH. Escriba la ecuación iónica neta para la reacción.

Revisión de conceptos
¿Cuál de los diagramas siguientes describe fi elmente la reacción entre Ca(NO 3 ) 2 (ac) y
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Na 2 CO 3 (ac)? Por simplicidad, sólo se muestran los iones Ca (amarillo) y CO 3 (azul).

a) b) c)

En la sección “Química en acción” de la página 126, se estudian algunos problemas
prácticos relacionados con las reacciones de precipitación.