Page 156 - Quimica - Undécima Edición

QUÍMICA

en acción

Una reacción de precipitación indeseable

a piedra caliza (CaCO 3 ) y la dolomita (CaCO 3 · MgCO 3 ) ,
L dispersas en la superfi cie de la Tierra, con frecuencia ingre-
san en los mantos acuíferos. De acuerdo con la tabla 4.2, el
carbonato de calcio es insoluble en agua. No obstante, en pre-
sencia del dióxido de carbono disuelto (de la atmósfera), el car-
bonato de calcio se convierte en bicarbonato de calcio soluble
[Ca(HCO 3 ) 2 ] :
CaCO 3 (s) 1 CO 2 (ac) 1 H 2 O(l) ¡
21
2
Ca (ac) 1 2HCO 3 (ac)
2
donde HCO 3 es el ion bicarbonato.
21 21
El agua que contiene iones Ca , Mg , o ambos, se cono-
ce como agua dura , y el agua que carece de estos iones se deno-
mina agua blanda . El agua dura no es adecuada para usos
domésticos ni industriales.
21 2
Cuando el agua que contiene iones de Ca y HCO 3 se
calienta o se lleva a ebullición, la reacción de disolución se
Los depósitos de los calentadores casi obstruyen por completo esta tubería
invierte para producir el precipitado CaCO 3
de agua caliente. Estos depósitos están compuestos en su mayor parte por
CaCO 3 y un poco de MgCO 3 .
2
Ca 21 (ac) 1 2HCO 3 (ac) ¡
CaCO 3 (s) 1 CO 2 (ac) 1 H 2 O(l)
tuberías domésticas de agua caliente el fl ujo del agua se puede
y se libera dióxido de carbono gaseoso: restringir o bloquear por completo. Un método sencillo que los
plomeros utilizan para remover estos depósitos es agregar una
CO 2 (ac) ¡ CO 2 (g) pequeña cantidad de ácido clorhídrico, el cual reacciona con el
CaCO 3 (y por lo tanto disuelve):
El carbonato de calcio sólido que se forma de esta manera es el
principal componente de los depósitos que se acumulan en los CaCO 3 (s) 1 2HCl(ac) ¡
calentadores de agua, tuberías y cafeteras. Una delgada capa de CaCl 2 (ac) 1 H 2 O(l) 1 CO 2 (g)
depósito reduce la transferencia de calor y la efi cacia y durabili-
dad de los calentadores de agua, tuberías y aparatos. En las De esta forma, CaCO 3 se convierte en CaCl 2 soluble.

4.3 Reacciones ácido-base

Los ácidos y las bases son tan comunes como la aspirina y la leche de magnesia, aunque
mucha gente desconozca sus nombres químicos: ácido acetilsalicílico (aspirina) e hidróxi-
do de magnesio (leche de magnesia). Además de ser la base de muchos productos medi-
cinales y domésticos, la química de ácidos y bases es importante en los procesos indus-
triales y es fundamental en los sistemas biológicos. Antes de estudiar las reacciones ácido-
base, necesitamos conocer las propiedades de los ácidos y las bases.

Propiedades generales de ácidos y bases
En la sección 2.7 defi nimos los ácidos como sustancias que se ionizan en agua para for-
2
1
mar iones H y las bases como sustancias que se ionizan en agua para formar iones OH .
126