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130 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

forman hidróxidos del tipo M(OH) 2 , donde M denota un metal alcalinotérreo. De estos
hidróxidos, sólo el Ba(OH) 2 es soluble. Los hidróxidos de magnesio y de calcio se utilizan
en medicina y en la industria. Los hidróxidos de otros metales, como Al(OH) 3 y Zn(OH) 2
son insolubles y se utilizan como bases.
En el ejemplo 4.3 se clasifi can las sustancias como ácidos o bases de Brønsted.

Ejemplo 4.3

Clasifi que cada una de las siguientes especies como un ácido o una base de Brønsted:
2
2
a) HBr, b) NO 2 , c) HCO 3 .
Estrategia ¿Qué caracteriza a un ácido de Brønsted? ¿Contiene al menos un átomo de H?
Salvo el amoniaco, la mayoría de las bases de Brønsted que usted encontrará hasta esta etapa
son aniones.
Solución a) Sabemos que HCl es un ácido. Debido a que tanto el Br como el Cl son
halógenos (grupo 7A), esperamos que el HBr, al igual que el HCl, se ionicen en agua
como sigue:
1
2
HBr(ac) ¡ H (ac) 1 Br (ac)
Por lo tanto, HBr es un ácido de Brønsted.
b) El ion nitrito en disolución puede aceptar un protón para formar ácido nitroso:
1
2
NO 2 (ac) 1 H (ac) ¡ HNO 2 (ac)
2
Esta propiedad hace al NO 2 una base de Brønsted.
c) El ion bicarbonato es un ácido de Brønsted porque se ioniza en disolución de la
siguiente manera:
22
1
2
HCO 3 (ac) Δ H (ac) 1 CO 3 (ac)
También es una base de Brønsted porque puede aceptar un protón para formar ácido
carbónico:
1
2
HCO 3 (ac) 1 H (ac) Δ H 2 CO 3 (ac)
2
Comentario Se dice que la especie HCO 3 es un anfótero porque posee ambas propiedades,
Problemas similares: 4.31, 4.32. ácidas y básicas. La doble fl echa indica que ambas reacciones son reversibles.
Ejercicio de práctica Clasifi que cada una de las siguientes especies como un ácido o una
22
base de Brønsted: a) SO 4 , b) HI.

Neutralización ácido-base
Animación Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Generalmen-
Reacciones de neutralización te, en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal , que es un compuesto
1 2 22
iónico formado por un catión distinto del H y un anión distinto del OH u O :

ácido 1 base ¡ sal 1 agua

La sustancia conocida como sal de mesa, NaCl , es producto de la reacción ácido-base

Por lo general, las reacciones ácido-
base se completan. HCl(ac) 1 NaOH(ac) ¡ NaCl(ac) 1 H 2 O(l)
Sin embargo, puesto que tanto el ácido como la base son electrólitos fuertes, están com-
pletamente ionizados en la disolución. La ecuación iónica es

1
1
2
1
2
1
H (ac) 1 Cl (ac) 1 Na (ac) 1 OH (ac) ¡ Na (ac) 1 Cl (ac) 1 H 2 O(l)