Page 161 - Quimica - Undécima Edición

4.3 Reacciones ácido-base 131

Por lo tanto, la reacción se puede representar mediante la ecuación iónica neta

1
2
H (ac) 1 OH (ac) ¡ H 2 O(l)
2
1
Tanto el Na como el Cl son iones espectadores .
Si en la reacción anterior se hubiera iniciado con iguales cantidades molares del ácido
y de la base, al fi nal de la reacción únicamente se tendría una sal y no habría ácido o base
remanentes. Ésta es una característica de las reacciones de neutralización ácido-base .
Una reacción entre un ácido débil como el ácido cianhídrico (HCN) y una base fuer-
te es

HCN(ac) 1 NaOH(ac) ¡ NaCN(ac) 1 H 2 O(l)

Debido a que el HCN es un ácido débil, no se ioniza de manera perceptible en disolución.
Por lo tanto, la ecuación iónica se escribe como

1
2
1
2
HCN(ac) 1 Na (ac) 1 OH (ac) ¡ Na (ac) 1 CN (ac) 1 H 2 O(l)
y la ecuación iónica neta es
2 2
HCN(ac) 1 OH (ac) ¡ CN (ac) 1 H 2 O(l)
1
2
2
Observe que sólo el Na es un ion espectador; OH y CN no lo son.
Los siguientes ejemplos también son reacciones de neutralización ácido-base, repre-
sentadas por las ecuaciones moleculares:
H ( F ac) 1 KOH(ac) ¡ KF(ac) 1 H 2 O(l)
H 2 SO 4 (ac) 1 2NaOH(ac) ¡ Na 2 SO 4 (ac) 1 2H 2 O(l)
H N O 3 (ac) 1 NH 3 (ac) ¡ NH 4 NO 3 (ac)
La última ecuación se ve distinta porque no muestra el agua como producto. Sin embargo,
2
1
si el NH 3 (ac) se expresa como NH 4 (ac) y OH (ac), como se mencionó antes, la ecuación
se convierte en
1
2
HNO 3 (ac) 1 NH 4 (ac) 1 OH (ac) ¡ NH 4 NO 3 (ac) 1 H 2 O(l)
EJEMPLO 4.4

Escriba la ecuación molecular, iónica y iónica neta para cada una de las siguientes reaccio-
nes ácido-base:
a) ácido bromhídrico(ac) 1 hidróxido de bario(ac) ¡
b) ácido sulfúrico(ac) 1 hidróxido de potasio(ac) ¡
Estrategia El primer paso es identifi car los ácidos y las bases como fuertes y débiles.
Vemos que el HBr es un ácido fuerte y que el H 2 SO 4 es un ácido fuerte para la primera
ionización, y un ácido débil para el segundo paso de ionización. Tanto el Ba(OH) 2 como el
KOH son bases fuertes.
Solución a) Ecuación molecular:
2HBr(ac) 1 Ba(OH) 2 (ac) ¡ BaBr 2 (ac) 1 2H 2 O(l)
Ecuación iónica:

2
1
2H (ac) 1 2Br (ac) 1 Ba (ac) 1 2OH (ac) ¡
21
2
2
21
Ba (ac) 1 2Br (ac) 1 2H 2 O(l)
(continúa)