Page 163 - Quimica - Undécima Edición

4.4 Reacciones de oxidación-reducción 133

Mg

1 88n

Mg 21 O 22

O 2
Figura 4.9 El magnesio entra en combustión con el oxígeno para formar óxido de magnesio.

ría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por
procesos de oxidación o de reducción.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica
Animación
que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Este tema comienza con una Reacción de magnesio y oxígeno
reacción en la cual dos elementos se combinan para formar un compuesto. Considere la
formación del óxido de magnesio (MgO) a partir del magnesio y el oxígeno (fi gura 4.9):

2Mg(s) 1 O 2 (g) ¡ 2MgO(s) Animación
Formación de Ag 2 S por oxidación-
21 22
El óxido de magnesio (MgO) es un compuesto iónico formado por iones Mg y O . En reducción
esta reacción, dos átomos de Mg ceden o transfi eren cuatro electrones a dos átomos de O
(en el O 2 ). Por conveniencia, este proceso se visualiza en dos etapas, una implica la pér-
dida de cuatro electrones de parte de los dos átomos de Mg, y la otra, la ganancia de los
cuatro electrones por una molécula de O 2 :

2 Mg ¡ 2Mg 21 1 4e 2 Tenga presente que en una semirreac-
O 2 1 4e 2 ¡ 2O 22 ción de oxidación , los electrones fi gu-
ran como el producto y en una
semirreacción de reducción , los elec-
Cada una de estas etapas se denomina semirreacción , y explícitamente muestra los elec-
trones fi guran como el reactivo.
trones transferidos en la reacción redox. La suma de las semirreacciones produce la reac-
ción global:

2Mg 1 O 2 1 4e 2 ¡ 2Mg 21 1 2O 22 1 4e 2

o si se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación,

2Mg 1 O 2 ¡ 2Mg 21 1 2O 22
21 22
Por último, los iones Mg y O se combinan para formar MgO:

2Mg 21 1 2O 22 ¡ 2MgO

El término reacción de oxidación se refi ere a la semirreacción que implica la pérdi- Una mnemotecnia útil para redox es
da de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para OEPREG: la Oxidación Es Pérdida (de
electrones) y la Reducción Es
expresar la combinación de elementos con oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un Ganancia (de electrones).
signifi cado más amplio, ya que también incluye reacciones en las que no participa el
oxígeno. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de