Page 153 - Quimica - Undécima Edición
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4.2 Reacciones de precipitación 123
Figura 4.4 Aparición de algunos
precipitados. De izquierda a
derecha: CdS, PbS, Ni(OH) 2 y
Al(OH) 3 .
En el ejemplo 4.1 se aplican las reglas de solubilidad descritas en la tabla 4.2.
Ejemplo 4.1
Clasifi que los siguientes compuestos iónicos como solubles o insolubles: a) sulfato de plata
(Ag 2 SO 4 ), b) carbonato de calcio (CaCO 3 ), c) fosfato de sodio (Na 3 PO 4 ).
Estrategia Aunque no es necesario memorizar las solubilidades de los compuestos, debe
tener presente las siguientes reglas útiles: todos los compuestos iónicos que contienen
cationes de metales alcalinos, el ion amonio y los iones nitrato, bicarbonato y clorato son
solubles. Para otros compuestos será necesario recurrir a la tabla 4.2.
Solución a) De acuerdo con la tabla 4.2, el Ag 2 SO 4 es insoluble.
b) Éste es un carbonato y el Ca es un metal del grupo 2A; por lo tanto, el CaCO 3 es
insoluble.
c) El sodio es un metal alcalino (grupo 1A), por lo tanto el Na 3 PO 4 es soluble. Problemas similares: 4.19, 4.20.
Ejercicio de práctica Clasifi que los siguientes compuestos iónicos como solubles o
insolubles; a) CuS, b) Ca(OH) 2 , c) Zn(NO 3 ) 2 .
Ecuaciones moleculares, ecuaciones iónicas
y ecuaciones iónicas netas
La ecuación que describe la precipitación del yoduro de plomo de la página 121 se deno-
mina ecuación molecular porque las fórmulas de los compuestos están escritas como si
todas las especies existieran como moléculas o entidades completas. Una ecuación mo-
lecular es útil porque aclara la identidad de los reactivos [es decir, nitrato de plomo(II) y
yoduro de potasio]. Si quisiéramos llevar a cabo esta reacción en el laboratorio, ésta es la
ecuación molecular que deberíamos utilizar. Sin embargo, una ecuación molecular no
describe con exactitud lo que en realidad está sucediendo en la disolución.
Como se señaló antes, cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, se sepa-
ran por completo en los cationes y aniones que los componen. Por ello, para que las
ecuaciones se apeguen más a la realidad, deberán indicar la disociación de los compuestos
iónicos en sus iones. Así, en la reacción entre yoduro de potasio y nitrato de plomo(II)
escribiríamos:
2
2
21
1
Pb (ac) 1 2NO 3 (ac) 1 2K (ac) 1 2I (ac) ¡
1 2
PbI 2 (s) 1 2K (ac) 1 2NO 3 (ac)
