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124 CAPÍTULO 4 Reacciones en disolución acuosa

Esta ecuación ejemplifi ca una ecuación iónica , en la que se muestran las especies
disueltas como iones libres. Para saber si se puede formar un precipitado a partir de esta
disolución, primero combinamos el catión y el anión de los diferentes compuestos, es
decir, PbI 2 y KNO 3 . De acuerdo con la tabla 4.2, PbI 2 es un compuesto insoluble y KNO 3
es soluble. Por lo tanto, el KNO 3 disuelto permanece en disolución al separarse los iones
1
2
K y NO 3 , los cuales se denominan iones espectadores , o iones que no participan en la
reacción global. Debido a que los iones espectadores aparecen en ambos lados de una
ecuación, se pueden eliminar de la ecuación iónica
Pb (ac) 1 2NO 3 (ac) 1 2K (ac) 1 2I (ac) ¡
2
1
21
2
1 2
PbI 2 (s) 1 2K (ac) 1 2NO 3 (ac)
Por último, escribimos la ecuación iónica neta , que sólo muestra las especies que real-
mente participan en la reacción:
Figura 4.5 Formación del 21 2
precipitado de BaSO 4 . Pb (ac) 1 2I (ac) ¡ PbI 2 (s)
En otro ejemplo, observamos que cuando se agrega una disolución acuosa de cloruro
de bario (BaCl 2 ) a una disolución de sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), se forma un precipitado
blanco (fi gura 4.5). Si se analiza como una reacción de metátesis, los productos son BaSO 4
y NaCl. En la tabla 4.2 observamos que sólo el BaSO 4 es insoluble, por lo tanto, escribi-
mos la ecuación molecular para esta reacción así

BaCl 2 (ac) 1 Na 2 SO 4 (ac) ¡ BaSO 4 (s) 1 2NaCl(ac)

La ecuación iónica para la reacción es
2
22
1
21
Ba (ac) 1 2Cl (ac) 1 2Na (ac) 1 SO 4 (ac) ¡
1 2
BaSO 4 (s) 1 2Na (ac) 1 2Cl (ac)
1
2
Al cancelar los iones espectadores (Na y Cl ) en ambos lados de la ecuación, obtenemos
la ecuación iónica neta
21
22
Ba (ac) 1 SO 4 (ac) ¡ BaSO 4 (s)
Los siguientes cuatro pasos resumen el procedimiento para escribir ecuaciones iónicas
y ecuaciones iónicas netas :
1. Escriba una ecuación molecular balanceada para la reacción, mediante las fórmulas
correctas para los compuestos iónicos de reactivos y productos. Con base en la tabla
4.2, decida cuál de los productos es insoluble y por lo tanto aparecerá como un pre-
cipitado.
2. Escriba la ecuación iónica de la reacción. El compuesto que no aparece como preci-
pitado debe presentarse como iones libres.
3. Identifi que y cancele los iones espectadores en ambos lados de la ecuación para
escribir la ecuación iónica neta de la reacción.
4. Verifi que que las cargas y número de átomos estén balanceados en la ecuación iónica
neta.
Estos pasos se aplican en el ejemplo 4.2.

Ejemplo 4.2
Prediga lo que sucederá cuando una disolución de fosfato de potasio (K 3 PO 4 ) se mezcla con
una disolución de nitrato de calcio [Ca(NO 3 ) 2 ] . Escriba una ecuación iónica neta para la
Precipitado formado por la reac- reacción.
ción entre K 3 PO 4 (ac) y
Ca(NO 3 ) 2 (ac).