Page 234 - Fisica General Burbano

CAPÍTULO XII

ESTUDIO BÁSICO DE LA ESTRUCTURA DE

LA MATERIA. MECÁNICA DE FLUIDOS

A) ESTUDIO BÁSICO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Hemos estudiado la Mecánica de la partícula y del sólido rígido, vamos a analizar en éste y su-
cesivos capítulos la MECÁNICA DEL SÓLIDO DEFORMABLE Y LA DE LOS FLUIDOS (líquidos y gases); para
comprenderlas necesitamos recordar al lector los fundamentos básicos de la estructura de la mate-
ria que, en gran parte, deben ser familiares a los que hayan hecho un curso elemental de Física y
Química* *; también manejaremos los conceptos de calor, presión y de la magnitud fundamental
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temperatura** cuya unidad patrón hemos definido en el párrafo I-11. De todas formas, tenemos
que decir que hoy por hoy no contamos con una teoría general de la materia para todo lo que
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ocurre en la naturaleza, sin embargo, nuestro conocimiento de la naturaleza se ha ampliado enor-
memente en todas las direcciones en el transcurso del siglo XX; debido a la mecánica cuántica se
han descubierto aspectos de la materia que antes no cabía ni soñar. Podemos decir, por ejemplo,
que actualmente se comprenden bastante bien las propiedades macroscópicas de la materia y de
los fenómenos químicos que en ella ocurren, pudiéndose responder a cuestiones que la Mecánica
Clásica no puede contestar; en nuestra exposición tendremos que recurrir a frases tales como la
Mecánica Cuántica demuestra..., que para el estudiante de Física Clásica le tiene que ser suficien-
te, formulándose una especie de «dogma de fe» de muchas cuestiones que cuantitativamente de-
mostrará con toda su formalidad si continua sus estudios de Física,
Para finalizar esta introducción hay que decir que no es posible en sucesivos capítulos, separar
el análisis de las propiedades de la materia en el estudio de los tres estados de agregación, puesto
que están basados generalmente en conceptos, modelos y propiedades que son extensibles a los
tres o se solapan unos con otros.

XII – 1. Átomos y moléculas. Masa molecular. Mol. Número de Avogadro
El principio de conservación de la masa, enunciado en 1774 por Antoine L. de Lavoisier
(1743-1794), da comienzo al conocimiento de la estructura atómica de la materia. Además confir-
ma en sus experimentos la existencia de cuerpos simples o elementos que por medios químicos no
pueden descomponerse en elementos más simples.
El estudio de las combinaciones entre los elementos demuestra que no puede variar de forma
continua la proporción entre la masa de los elementos que se combinan. Joseph Louis Proust
(1754-1826) enunció en 1789 la ley que lleva su nombre o también LEY DE LA PROPORCIÓN DEFINIDA
O CONSTANTE: «cuando dos o más elementos (o compuestos) se unen para formar un mismo com-
puesto lo hacen siempre en una proporción en peso fija»; que junto con la ley enunciada en 1803
por John Dalton (1766-1844) que completa la anterior: «además cuando se combinan dos ele-
mentos según varias proporciones, la masa de uno de ellos que se une a la misma masa del otro
para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos» (Ej.: 3/4, 1/2,
2/3, 4/3, etc) a la que se le llama LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES, sugirieron al mismo Dalton
(verdadero iniciador de la Teoría Atómica) la hipótesis atómica: «cada elemento está constituido
por partículas idénticas, químicamente indivisibles, que se llaman ÁTOMOS». Existen tantos átomos
diferentes como elementos diferentes.
Los átomos se unen entre sí para dar un conjunto llamado MOLÉCULA. Si los átomos que se li-
gan son idénticos se obtiene la molécula del correspondiente elemento (Ej.: Cl ), pudiéndose agru-
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par de forma estable distinto número de átomos del mismo elemento correspondiéndole distintas
moléculas o variedades alotrópicas del elemento (Ej.: O y O ); una molécula se dice que es mo-
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noatómica cuando no contiene más que un átomo, es decir, cuando no pueden ligarse los átomos
de un mismo elemento (sólo los gases nobles y algunos metales en estado de vapor poseen molé-
culas monoatómicas); si los átomos que se unen no son todos idénticos se obtiene la molécula de
un compuesto, siendo ésta la parte más pequeña de esa sustancia, es decir:
Las menores partículas de un cuerpo, iguales entre sí y que conservan las propiedades in-
herentes al mismo, son las MOLÉCULAS.
Una molécula de azúcar, en su pequeñez, tiene las mismas propiedades que un terrón de la
misma sustancia.

* En los capítulos XVIII y XXX profundizaremos en estas teorías.
** En éste y en sucesivos capítulos puntualizaremos sobre estas magnitudes.