Page 235 - Fisica General Burbano

246 ESTUDIO BÁSICO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. MECÁNICA DE FLUIDOS

MASA MOLECULAR (M ) es las veces que la masa de una molécula contiene a una unidad
m
adoptada como tipo de comparación. Esta unidad de masa está contenida 12 veces en la
masa de un átomo de carbono isótopo 12.
La unidad empleada para la medida de masas moleculares es, así, la 1/12 parte de la masa del
átomo de carbono 12 (1u).
Al afirmar que la masa molecular de nitrógeno es 28, afirmamos que una molécula de este gas
contiene 28 veces a la unidad adoptada.
UNA MOLÉCULA GRAMO O MOL* * de una sustancia contiene en gramos una masa igual al número
que expresa su masa molecular. (M expresada en g).
m
La masa molecular de oxígeno es 32. Una molécula gramo o MOL de oxígeno es 32 gramos de
este gas.
NÚMERO DE AVOGADRO es el número de moléculas que hay en un mol de una sustancia.
El número de Avogadro es una constante universal de valor:

N =6 022045, ´10 23
A
Esta última característica hace que actualmente se tome como unidad patrón de CANTIDAD DE
SUSTANCIA en el SI al MOL, definida como:
«La cantidad de sustancia que contiene un número de Avogadro de partículas; o lo que es
lo mismo: tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12».
Es inmediato que el número de moles n de una masa m de una sustancia de masa molecular
M , toma el valor:
m
m
n =
M m

PROBLEMAS:1 al 4.
XII – 2. Estructura de los átomos. Iones
Las diferentes formas de unirse los átomos para formar moléculas se deben a las distintas es-
tructuras que presentan los átomos de cada elemento, siendo la definición de VALENCIA su interpre-
tación práctica.
Fundamentalmente los átomos están constituidos por tres tipos de partículas: los PROTONES y
NEUTRONES contenidos en el NÚCLEO central cargado positivamente, con masas m =1,00728 uy
p
m =1,00867 u, y cargas q =e =1,6021892 C** * y nula la del neutrón, y los ELECTRONES, que se
p
encuentran en la zona llamada CORTEZA, cada uno con la misma masa m =0,0005486 u (unas
e
1 840 veces menor que la del protón) y carga –e. La suma de cargas negativas es igual en valor
absoluto a la carga positiva del núcleo, es decir, el átomo es esencialmente neutro. Por consiguien- MUESTRA PARA EXAMEN. PROHIBIDA SU REPRODUCCIÓN. COPYRIGHT EDITORIAL TÉBAR
te, la carga del núcleo es un múltiplo entero de la carga del electrón: Ze;a Z se le llama NÚMERO
ATÓMICO del átomo considerado y corresponde al número de electrones de la corteza del átomo del
elemento en estado neutro y al número de protones del núcleo. Este número caracteriza a los ELE-
MENTOS o cuerpos simples, es decir, se diferencian uno de otro por el número de protones que con-
tiene el núcleo; se conocen 112 elementos confirmados, de los cuales 90 tienen isótopos estables o
de vida media larga y el resto son sintéticos. Sin embargo, pueden tener los átomos de un mismo
elemento (el mismo Z) distinta masa atómica, debido a un desigual número de neutrones en su
núcleo, a estos átomos se les llama ISÓTOPOS del elemento considerado.
De los valores numéricos dados para la masa del electrón, del protón y del neutrón, se deduce
que en los átomos ésta reside esencialmente en el núcleo, siendo del orden de 2 000 a 5 000 veces
la masa total de los electrones, según sea el tamaño del átomo.
Según el modelo que tenemos actualmente del átomo, MODELO MECÁNICO-CUÁNTICO, los electro-
nes residen en lugares llamados ORBITALES (lo suponemos encerrados en volúmenes de máxima
probabilidad de estancia del electrón, siendo estos de formas diferentes y con simetría central, en
cuyo centro se encuentra el núcleo), correspondiéndoles a cada uno de estos energías potenciales
diferentes para los electrones que poseen y, decimos que a cada orbital le corresponde un determi-
nado nivel energético referido a cada electrón que en él reside. Tales niveles de energía son única-
mente posibles cuando cumplen las reglas de cuantificación siguientes:
1. El momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p, en la que h es la constan-
te universal de Plank cuyo valor es: h =6,626 176 ´10 – 34 J· s.
2. Cuando un electrón pasa de un nivel a otro de menor energía emite un cuanto de energía
electromagnética llamado FOTÓN, de frecuencia n dada por la expresión: E – E =h n, en la que
2
1
* Ver párrafo I-12.
** Este valor se toma como unidad atómica de carga eléctrica.