Page 14 - Libro Hipertextos Quimica 2

Conceptos previos

Hibridación de orbitales
¿Cuál es la razón por la que el enlace s
EJERCICIO presenta rotación libre, mientras que Debido a la promoción de un electrón del orbital 2s al orbital 2 , el átomo de
pz
carbono adquiere la posibilidad de formar cuatro enlaces covalentes, en cada
el enlace p no la tiene? Elabora un
uno de estos orbitales semiocupados:
modelo con bolas de icopor y palillos
de pincho. 1s 2s 2p 2p 2p 1 z
1
2
1
1
y
x
Esta configuración se conoce como estado excitado.
Sin embargo, aún no hemos explicado por qué los cuatro enlaces que se for-
man son iguales. Se cree que, cuando uno de los electrones del orbital 2s es
promovido, ocurre una especie de deformación de los orbitales, dando como
resultado otro tipo de orbitales, denominados orbitales híbridos sp .
3
Dependiendo de si se une con otros átomos de carbono y del número de áto-
mos diferentes presentes en la molécula, se producen fenómenos de hibrida-
ción diferentes, en los cuales pueden estar involucrados todos los orbitales p o
sólo algunos de ellos, como veremos más adelante.
Enlaces entre orbitales híbridos
El tipo de enlace que resulta de la fusión de dos orbitales híbridos, sp, es dife-
rente al que se forma a partir de dos orbitales p no hibridados. En el primer
caso, se forma un enlace sigma (s), mientras que en el segundo se obtiene un
enlace pi (p). En el siguiente cuadro comparativo se detallan las características
de cada tipo de enlace:

Enlace s Enlace p
Formado por superposición frontal Formado por superposición lateral de orbitales p
3
de orbitales atómicos híbridos, sp . (u orbitales p y d).
Tiene simetría de carga cilíndrica Tiene una densidad de carga máxima en el plano
alrededor del eje de enlace. transversal de los orbitales.
Tiene rotación libre. No permite la rotación libre.
Es un enlace de alta energía. Posee energía más baja.

Solamente puede existir un enlace Pueden existir uno o dos enlaces entre dos
entre dos átomos. átomos.

Tipos de hibridaciones

Hibridación tetragonal (sp )
3
Se presenta cuando un átomo de carbono forma enlaces con cuatro átomos
monovalentes, por ejemplo, cuatro átomos de hidrógeno o de algún elemento
del grupo de los halógenos, como el cloro; a través de cuatro enlaces covalentes
simples, tipo s:

H

s
H C s
••
H •• C H s H
H
•• ••
H
s
H

14 © Santillana

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