Page 11 - Libro Hipertextos Quimica 2

Componente: Procesos físicos

1.3.3 Nitrógeno
Es un gas inodoro, incoloro e insípido que constituye alrededor del 75% en
peso y el 78% en volumen de la atmósfera. La explicación de la gran abundan-
cia del nitrógeno en la atmósfera y de la relativa escasez de sus compuestos
está dada por la gran inercia química que presenta su molécula. Sin embargo,
la naturaleza provee mecanismos mediante los cuales los átomos de nitrógeno
se incorporan a las proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos nitrogena-
dos. Uno de los más importantes es el NO . La mayor parte de este gas se di-
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suelve en el agua de lluvia y cae a la superficie de la Tierra. Algunas bacterias Figura 5. El cuarzo es una sustancia
cuentan con un aparato enzimático capaz de convertir el nitrógeno a formas inorgánica de apariencia cristalina.
más complejas como aminoácidos y proteínas asimilables por las plantas y
se incorporan de esta manera a las cadenas alimentarias correspondientes.

1.3.4 Azufre
Constituye alrededor del 0,05% de la corteza terrestre y se presenta como
elemento libre, en forma de sulfuros metálicos como galena (PbS), pirita
ferrosa (FeS ), cinabrio (HgS) y en los gases volcánicos en forma de sulfuro
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de hidrógeno (H S) y dióxido de azufre (SO ). Forma también parte de ma-
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teria orgánica como el petróleo y el carbón. Su presencia en los combustibles
fósiles produce problemas ambientales y de salud.
1.4 Diferencias entre compuestos

orgánicos y compuestos

inorgánicos

Los compuestos orgánicos presentan una serie de rasgos característicos que
los diferencian de los compuestos inorgánicos (figuras 5 y 6). A continuación
consideramos los más importantes:
n Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción
el átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los
compuestos inorgánicos participan la gran mayoría de los elementos co-
nocidos.
n Están formados por enlaces covalentes, mientras que en los compuestos
inorgánicos predominan los enlaces iónicos.
n La mayoría presentan isómeros, sustancias que poseen la misma fórmula
molecular pero difieren en la organización estructural de los átomos, es Figura 6. La variedad de formas y colores
decir, la forma tridimensional de las moléculas es diferente. Por esta razón de la naturaleza se debe a las combinaciones
entre los compuestos orgánicos.
las propiedades físico-químicas cambian entre isómeros. Contrariamente,
entre las sustancias inorgánicas los isómeros son raros.
n Por lo general están formados por gran número de átomos organizados
en largas cadenas basadas en carbono, sobre las cuales se insertan otros
elementos. En los compuestos inorgánicos —con excepción de algunos
silicatos— la formación de cadenas no es común.
n La variedad de los compuestos orgánicos es muy grande comparada con
la de los compuestos inorgánicos. Menciona cinco sustancias inor-
n La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos. EJERCICIO gánicas y cinco orgánicas an-
n Los compuestos orgánicos presentan puntos de fusión y ebullición bajos; otadas en el texto anterior y
comprueba con datos las diferen-
los compuestos inorgánicos se caracterizan por sus elevados puntos de cias entre ellas.
fusión y ebullición; esto se explica por el carácter iónico de sus enlaces.

© Santillana 11

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