Page 169 - Libro Hipertextos Quimica 1

7 En el laboratorio tienes tres recipientes, como los 12 Calcula el volumen de un tanque de 40 kg de me-

que aparecen en el dibujo, cada uno contiene 10 tano (CH ) a 25 °C y 1 atm. ¿Qué sucederá si se
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mL de sustancia. aumenta la temperatura y la presión?
13 En un pantano se forma un gas constituido por

átomos de carbono e hidrógeno, por acción me-
tabólica de algunas bacterias anaeróbicas (CH ).
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Una muestra pura de este gas produce una barrera
porosa en 90 segundos. Un volumen igual de
bromo gaseoso, Br (100 gramos/mol), en idénticas
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condiciones de temperatura y presión produce la
misma barrera porosa en 5 minutos.
a) Calcula la masa molecular del gas desconocido.

Responde: b) Explica la relación entre la velocidad de efusión
a) ¿Cómo podrías calcular el número de molécu- y la masa de un gas.
las que existen en cada muestra? 14 Para la ecuación: N 1 3H 2 2NH 3

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b) ¿Qué puedes concluir? a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para
8 Utiliza la ecuación de los gases ideales PV 5 nRT, obtener 5 moles de amoníaco?

para determinar: b) ¿Cuántos litros de amoníaco se formarán a
a) El volumen de 1,20 moles de oxígeno gaseoso, partir de la reacción de 50 mL de nitrógeno con
O , a 27 °C y 1 atmósfera de presión. 30 mL de hidrógeno, en condiciones normales?
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b) El número de moles en 10 L de CO a 20 °C y c) ¿Cuántos litros de nitrógeno, en condiciones
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800 torr. ideales, se requieren para obtener 2 litros de
amoníaco?
c) El peso molecular de un gas cuya densidad es
1,62 g/L a 200 K y 1,89 atmósferas de presión. 15 Calcula las velocidades de difusión relativas del

amoníaco, NH , y del ácido clorhídrico, HCl,
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9 Un gas ocupa un volumen de 520 mL a 25 °C y cuando pasan a través de un orifi cio pequeño.

650 mmHg de presión. Calcula el volumen que

ocuparía el gas a 700 mmHg y 32 °C. 16 En la fabricación de los bombillos eléctricos se
adiciona una pequeña cantidad de argón para
10 Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a disminuir la vaporización del tungsteno del fi -

225 °C. Calcula el volumen que ocupará este gas a lamento. ¿Qué volumen de argón a 650 torr se
presión constante y a las siguientes temperaturas: requiere para llenar un bombillo de 1,50 L a 1 atm
a) 1 °C c) 210 K de presión?
b) 15 °F d) 20 °F 17 A medida que un buzo se sumerge en el mar está

11 Un gas ocupa un volumen de 800 mL a una sometido a mayor presión y a temperaturas más
bajas.

presión de 650 mmHg. Calcula el volumen que
ocupará a temperatura constante y a los siguientes a) ¿Qué precauciones en cuanto a la temperatura
valores de presión: y la presión se deben tener en el buceo?
a) 1 atm b) ¿En qué consiste el proceso de despresuriza-
ción?
b) 800 torr
c) ¿Cuál es la presión máxima que resiste el ser
c) 320 mmHg humano?
d) 100 torr d) ¿Cómo se mantiene la temperatura corporal en
la profundidad del mar?

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