Page 80 - Quimica - Undécima Edición

50 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su núme-
ro de grupo en la tabla periódica (grupo 1A, grupo 2A, y así sucesivamente). Sin embar-
go, por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los
elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se llaman metales alcalinos , y los ele-
mentos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) reciben el nombre de metales alcalino-
térreos . Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At) se conocen como halógenos , y los
elementos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros .
La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los
elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamien-
to químico. Más adelante, en el capítulo 8, analizaremos con más detalle esta piedra
angular de la química.
La sección de “Química en acción” de la página 49 describe la distribución de los
elementos sobre la Tierra y en el cuerpo humano.

Revisión de conceptos
Después de observar la tabla periódica, ¿las propiedades químicas cambian más a través de
un periodo o a través de un grupo?

2.5 Moléculas y iones

De todos los elementos, sólo los seis gases nobles del grupo 8A de la tabla periódica (He,
Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) existen en la naturaleza como átomos sencillos. Por esta razón se
dice que son gases monoatómicos (lo que signifi ca un solo átomo). La mayor parte de la
materia está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos.

Moléculas
Analizaremos la naturaleza de los enla- Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación defi nida
ces químicos en los capítulos 9 y 10.
que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces quími-
cos ). Una molécula puede contener átomos del mismo elemento o átomos de dos o más
elementos, siempre en una proporción fi ja, de acuerdo con la ley de las proporciones
defi nidas que se explicó en la sección 2.1. Así, una molécula no siempre es un compues-
to, el cual, por defi nición, está formado por dos o más elementos (vea la sección 1.4). El
hidrógeno gaseoso, por ejemplo, es un elemento puro, pero consta de moléculas formadas
por dos átomos de H cada una. Por otra parte, el agua es un compuesto molecular que
contiene hidrógeno y oxígeno en una relación de dos átomos de H y un átomo de O. Al
igual que los átomos, las moléculas son eléctricamente neutras.
1A 8A Se dice que la molécula de hidrógeno, representada por H 2 , es una molécula diató-
H 2A 3A 4A 5A 6A 7A
NO F mica porque contiene sólo dos átomos. Otros elementos que existen normalmente como
Cl moléculas diatómicas son nitrógeno (N 2 ) y oxígeno (O 2 ), así como los elementos del grupo
Br
I 7A: fl úor (F 2 ), cloro (Cl 2 ), bromo (Br 2 ) y yodo (I 2 ). Por supuesto, una molécula diatómi-
ca puede contener átomos de diferentes elementos. Como ejemplos se pueden citar el
cloruro de hidrógeno (HCl) y el monóxido de carbono (CO).
Elementos que existen como
La gran mayoría de las moléculas contiene más de dos átomos. Pueden ser átomos
moléculas diatómicas.
de un mismo elemento, como el ozono (O 3 ), que está formado por tres átomos de oxíge-
no, o bien pueden ser combinaciones de dos o más elementos diferentes. Las moléculas
que contienen más de dos átomos reciben el nombre de moléculas poliatómicas . El ozono
(O 3 ), el agua (H 2 O) y el amoniaco (NH 3 ) son moléculas poliatómicas.
Iones

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.
El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual
durante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas ), pero se pueden