Page 76 - Quimica - Undécima Edición

46 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

Tabla 2.1 Masa y carga de las partículas subatómicas

Carga
Partícula Masa (g) Coulomb Unidad de carga
Electrón* 9.10938 3 10 228 21.6022 3 10 219 21
Protón 1.67262 3 10 224 11.6022 3 10 219 11
Neutrón 1.67493 3 10 224 0 0
* Las mediciones más refi nadas aportan un valor más preciso de la masa de un electrón que las de Millikan.

el protón y el neutrón son los tres componentes fundamentales del átomo que son impor-
tantes para la química. En la tabla 2.1 se muestran los valores de carga y masa de estas
tres partículas elementales.

2.3 Número atómico, número de masa e isótopos

Todos los átomos se pueden identifi car por el número de protones y neutrones que con-
tienen. El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo del átomo de un
elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones, de
manera que el número atómico también indica el número de electrones presentes en un
átomo. La identidad química de un átomo queda determinada por su número atómico. Por
ejemplo, el número atómico del fl úor es 9. Esto signifi ca que cada átomo de fl úor tiene 9
protones y 9 electrones. O bien, visto de otra forma, cada átomo en el universo que con-
tenga 9 protones se llamará de manera correcta “fl úor”.
El número de masa (A) es el número total de neutrones y protones presentes en el
Los protones y los neutrones se lla- núcleo de un átomo de un elemento. Con excepción de la forma más común del hidróge-
man colectivamente nucleones.
no, que tiene un protón y no tiene neutrones, todos los núcleos atómicos contienen tanto
protones como neutrones. En general, el número de masa está dado por

número de masa 5 número de protones 1 número de neutrones
5 número atómico 1 número de neutrones (2.1)

El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia entre el número de masa y
el número atómico, o (A 2 Z). Por ejemplo, si el número de masa de un átomo específi -
co de boro es 12 y su número atómico es 5 (que indica 5 protones en el núcleo), entonces
el número de neutrones es 12 2 5 5 7. Observe que las tres cantidades (número atómico,
número de neutrones y número de masa) deben ser enteros positivos o números enteros.
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría
de los elementos tiene dos o más isótopos , átomos que tienen el mismo número atómico
pero diferente número de masa. Por ejemplo, existen tres isótopos de hidrógeno . Uno de
ellos, que se conoce como hidrógeno, tiene un protón y no tiene neutrones. El isótopo
llamado deuterio contiene un protón y un neutrón, y el tritio tiene un protón y dos neu-
trones. La forma aceptada para denotar el número atómico y el número de masa de un
elemento (X) es como sigue:
número de masa
A
Z X
número atómico
Así, para los isótopos de hidrógeno escribimos:

1 1 H 2 1 H 3 1 H

1 2 3 hidrógeno deuterio tritio
1 H 1 H 1 H