Page 84 - Quimica - Undécima Edición

54 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

Ejemplo 2.3
Cl
H Escriba la fórmula empírica de las siguientes moléculas: a) acetileno (C 2 H 2 ), que se utiliza
en los sopletes para la soldadura; b) glucosa (C 6 H 12 O 6 ), sustancia conocida como azúcar san-
C
guínea; c) óxido nitroso (N 2 O), compuesto gaseoso utilizado como anestésico (gas hilarante)
y como propelente para cremas en aerosol.
Estrategia Recuerde que para establecer la fórmula empírica, los subíndices de la fórmula
molecular se deben escribir como los números enteros más pequeños posibles.
Solución
Cloroformo
a) En el acetileno hay dos átomos de carbono y dos átomos de hidrógeno. Dividiendo los
subíndices entre 2 se obtiene la fórmula empírica CH.
b) En la glucosa hay seis átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y seis átomos de
oxígeno. Al dividir los subíndices entre seis se obtiene la fórmula empírica CH 2 O.
Observe que al dividir los subíndices entre tres, se obtendría la fórmula C 2 H 4 O 2 . Aunque
la relación de átomos de carbono a hidrógeno y a oxígeno en C 2 H 4 O 2 es la misma que
en C 6 H 12 O 6 (1:2:1), C 2 H 4 O 2 no es la fórmula más sencilla porque los subíndices no
mantienen la proporción más pequeña en números enteros.
c) Debido a que los subíndices en N 2 O son los números enteros más pequeños posibles, la
Problemas similares: 2.45, 2.46. fórmula empírica del óxido nitroso es la misma que su fórmula molecular.
Ejercicio de práctica Escriba la fórmula empírica de la nicotina (C 10 H 14 N 2 ), droga
adictiva que se encuentra en el tabaco.

Fórmulas de los compuestos iónicos
Las fórmulas de los compuestos iónicos por lo general son las mismas que sus fórmulas
empíricas, debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades molecu-
lares discretas. Por ejemplo, una muestra sólida de cloruro de sodio (NaCl) consiste en el
1 2
mismo número de iones Na y Cl dispuestos en una red tridimensional (fi gura 2.13). En
este compuesto existe una proporción de cationes y aniones de 1:1, de forma que el com-
puesto es eléctricamente neutro. Como puede apreciarse en la fi gura 2.13, en el NaCl no
1 2 1
se encuentra un ion Na asociado a un ion Cl en particular. De hecho, cada ion Na es
2
atraído por los seis iones Cl que le rodean, y viceversa. Así, NaCl es la fórmula empí-
rica del cloruro de sodio. En otros compuestos iónicos la estructura real puede ser dife-
rente, pero el arreglo de cationes y aniones es de tal forma que los compuestos son
Reacción del sodio metálico con el
eléctricamente neutros. Observe que en la fórmula de un compuesto iónico no se muestra
cloro gaseoso para formar el clo-
ruro de sodio. la carga del catión ni del anión.

a) b) c)

Figura 2.13 a) Estructura del NaCl sólido. b) En realidad los cationes están en contacto con los aniones. Tanto en a) como en b) las
1
2
esferas más pequeñas representan iones Na y las esferas más grandes, iones Cl . c) Cristales de NaCl.