Page 735 - Quimica - Undécima Edición

15.11 Propiedades ácido-base de los óxidos y los hidróxidos 705

Figura 15.9 (Izquierda) vaso de
precipitados con agua a la que se
le han añadido algunas gotas de
indicador de azul de bromotimol.
(Derecha) a medida que el hielo
seco se agrega al agua, el CO 2
reacciona para formar ácido
carbónico, el cual acidifi ca la
disolución y cambia el color de
azul a amarillo.

Figura 15.10 Estragos
causados en un bosque por la
lluvia ácida.

Las reacciones que ocurren entre los óxidos ácidos y las bases, así como las que se
presentan entre los óxidos básicos y los ácidos, se parecen a las reacciones ácido-base
ordinarias en las que los productos son una sal y agua:

CO 2 (g) 1 2NaOH(ac) ¡ Na 2 CO 3 (ac) 1 H 2 O(l)
óxido ácido base sal agua

BaO(s) 1 2HNO 3 (ac) ¡ Ba(NO 3 ) 2 (ac) 1 H 2 O(l)
óxido básico ácido sal agua

Como vemos en la fi gura 15.8, el óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) es anfótero. Dependiendo
de las condiciones de reacción, puede comportarse como un óxido ácido o como un óxi-
do básico. Por ejemplo, el Al 2 O 3 actúa como base con el ácido clorhídrico para producir
una sal (AlCl 3 ) y agua:

Al 2 O 3 (s) 1 6HCl(ac) ¡ 2AlCl 3 (ac) 1 3H 2 O(l)

y actúa como ácido con el hidróxido de sodio:

Al 2 O 3 (s) 1 2NaOH(ac) ¡ 2NaAlO 2 (ac) 1 H 2 O(l)

Algunos óxidos de los metales de transición en los que el metal tiene un número de Cuanto más alto sea el número de oxi-
oxidación alto actúan como óxidos ácidos. Dos ejemplos comunes son el óxido de dación del metal, más covalente será
el compuesto; cuanto más bajo sea el
manganeso(VII) (Mn 2 O 7 ) y el óxido de cromo(VI) (CrO 3 ) ; ambos reaccionan con el agua número de oxidación, más iónico será
para producir ácidos: el compuesto.

Mn 2 O 7 (l) 1 H 2 O(l) ¡ 2HMnO 4 (ac)
ácido permangánico
CrO 3 (s) 1 H 2 O(l) ¡ H 2 CrO 4 (ac)
ácido crómico

Hidróxidos básicos y anfóteros
Hemos visto que los hidróxidos de los metales alcalinos y alcalinotérreos [excepto el
Be(OH) 2 ] tienen propiedades básicas. Los siguientes hidróxidos son anfóteros: Be(OH) 2 ,